4．能正确表示下列反应
A
向FeI2溶液中滴入过量溴水：2Fe2++2I-+2Br2=2Fe3++I2+4Br-
B
将Na2O2放入H2O中：2Na2O2+2H2O==4Na++4OH-+H2↑
C
向N
D
将稀盐酸与84消毒液混合：C1-+C1O-+2H+=C12↑+H2O
考察知识点
- 铁盐和亚铁盐的相互转变
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19．某实验小组同学依据资料深入探究Fe3+在水溶液中的行为。
资料：
i．Fe3+ 在水溶液中以水合铁离子的形式存在，如[Fe（H2O）6]3+；
[Fe（H2O）6]3+发生如下水解反应：
[Fe（H2O）6]3+（几乎无色） + nH2O
[Fe（H2O）6-n（OH）n]3-n（黄色） + nH3O+（n = 0～6） ；
ii． [FeCl4（H2O）2]-为黄色。
进行实验：
实验I：
实验II：
分别用试管①、③中的试剂作为待测液，用色度计测定其透光率。透光率越小，溶液颜色越深；透光率越大，溶液颜色越浅。
图1 Fe（NO3）3溶液透光率随温度变化曲线
图2 FeCl3溶液透光率随温度变化曲线
（1）实验I中，试管②溶液变为无色的原因是_______________。
（2）实验I中，试管③溶液呈棕黄色与[FeCl4（H2O）2]-有关，支持此结论的实验现象是__________________。
（3）由实验II图1、2可知：加热时，溶液颜色_________（填“变浅”、“变深”或“不变”）。
（4）由实验II，可以得出如下结论：
[结论一] FeCl3溶液中存在可逆反应：[FeCl4（H2O）2]- + 4H2O
[Fe（H2O）6]3+ + 4Cl-
得出此结论的理由是_________。
[结论二] 结论一中反应的ΔH _________（填“>0”或“<0”）。
（5） 实验小组同学重新设计了一个实验证明（4）中结论一。实验方案：取试管①中溶
液，__________________（请描述必要的实验操作和现象）。
10．将0.2 mol•L-1的KI溶液和0.05 mol•L-1 Fe2(SO4)3溶液等体积混合后，取混合液分别完成下列实验，能说明溶液中存在化学平衡
的是
18.下列实验操作、现象和结论均正确的是
正确答案
解析
A．亚铁离子和碘离子都具有还原性，向FeI2溶液中滴入过量溴水，亚铁离子和碘离子按比例关系都被氧化；所以反应的离子方程式应该为：2Fe2++4I-+3Br2=2Fe3++2I2+6Br-，A错误；
B．将Na2O2放入H2O中有氧气生成，所以所以反应的离子方程式应该为：2Na2O2+2H2O==4Na++4OH-+O2↑，B错误；
C．由于滴入少量Ba(OH)2溶液，所以Ba(OH)2溶液中离子要完全参加反应，所以所以反应的离子方程式应该为:2H++SO42-+Ba2++2OH-==BaSO4↓+2H2O，C错误；
D．稀盐酸与84消毒液混合后C1-与C1O-在酸性条件下发生氧化还原反应生成了C12；D 正确；
考查方向
解题思路
A．亚铁离子和碘离子都具有还原性，向FeI2溶液中滴入过量溴水，亚铁离子和碘离子按比例关系都被氧化；
B．将Na2O2放入H2O中有氧气生成；
C．由于滴入少量Ba(OH)2溶液，所以Ba(OH)2溶液中离子要完全参加反应；
D．稀盐酸与84消毒液混合后C1-与C1O-在酸性条件下发生氧化还原反应；
易错点
A．没有理解亚铁离子和碘离子都具有还原性，同时不注意亚铁离子和碘离子的比例关系；
B．没有掌握Na2O2与H2O反应的实质；
C．没有掌握“量的多少”与离子方程式的关系；