【科目】化学
氢化铝钠（NaAlH4）是一种新型轻质储氢材料，掺入少量Ti的NaAlH4在150℃时释氢，在170℃、15.2MPa条件下又重复吸氢。NaAlH4可由AlCl3和NaH在适当条件下合成。NaAlH4的晶胞结构如右下图所示。
20.基态Ti原子的价电子轨道表示式为 。
21.NaH的熔点为800℃，不溶于有机溶剂。NaH属于 晶体，其电子式为 。
22.AlCl3在178℃时升华，其蒸气的相对分子质量约为267，蒸气分子的结构式为 （标明配位键）。
23.AlH4－中，Al的轨道杂化方式为 ；例举与AlH4－空间构型相同的两种离子 （填化学式）。
24.NaAlH4晶体中，与Na+紧邻且等距的AlH4－有 个；NaAlH4晶体的密度为 g·cm－3（用含a的代数式表示）。若NaAlH4晶胞底心处的Na+被Li+取代，得到的晶体为 （填化学式）。
25.NaAlH4的释氢机理为：每3个AlH4－中，有2个分别释放出3个H原子和1个Al原子，同时与该Al原子最近邻的Na原子转移到被释放的Al原子留下的空位，形成新的结构。这种结构变化由表面层扩展到整个晶体，从而释放出氢气。该释氢过程可用化学方程式表示为 。
考察知识点
- 质量数与质子数、中子数之间的相互关系
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27．Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水，通常是在调节好pH和Fe2+浓度的废水中加入H2O2，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物。现运用该方法降解有机污染物p-CP，探究有关因素对该降解反应速率的影响。
【实验设计】
控制p-CP的初始浓度相同，恒定实验温度在298K或313K（其余实验条件见下表），设计如下对比实验。
（1）请完成以下实验设计表（表中不要留空格）。
【数据处理】
实验测得p-CP的浓度随时间变化的关系如图。
（2）请根据上图实验①曲线，计算降解反应在50~150s内的反应速率：
（p-CP）=____________mol·L-1·s-1
【解释与结论】
（3）实验①、②表明温度升高，降解反应速率增大。但温度过高时反而导致降解反应速率减小，请从Fenton法所用试剂H2O2的角度分析原因：_____________________。
（4）实验③得出的结论是：pH等于10时，_____________________________。
【思考与交流】
（5）实验时需在不同时间从反应器中取样，并使所取样品中的反应立即停止下来。根据上图中的信息，给出一种迅速停止反应的方法：____________________________。
14．1.92g铜投入一定量浓HNO3中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到标准状况下672mL气体。将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标况下一定体积的O2，恰好使气体完全溶于水中，则通入O2的体积（ ）
2．设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）
正确答案
解析
：Ti的原子序数为22，电子排布为1s22s22p63s23p63d24s2，价电子排布式为3d24s2，价电子轨道表示式为
考查方向
解题思路
Ti的原子序数为22，电子排布为1s22s22p63s23p63d24s2，价电子排布式为3d24s2，根据原子轨道中电子的填充规则画出其价电子轨道表示式；
易错点
核外电子分布图的书写,离子构型的书写
正确答案
离子 Na+[∶H]－
解析
NaH的熔点为800℃，不溶于有机溶剂，属于离子晶体；NaH是离子化合物，电子式为Na+[：H]-；
故答案为：离子；Na+[：H]-；
考查方向
解题思路
离子晶体的熔沸点较高，一般不溶于有机溶剂；NaH是离子化合物，其电子式由阴、阳离子的电子式组合而成；
易错点
核外电子分布图的书写,离子构型的书写
正确答案
解析
氯化铝中铝原子最外层电子只有3个电子，形成3个共价键，每个铝原子和四个氯原子形成共价键，且其中一个共用电子对是氯原子提供形成的配位键，如图
考查方向
解题思路
AlCl3在178℃时升华，其蒸气的相对分子质量约为267，则分子式为Al2Cl6，氯化铝中铝原子最外层电子只有3个电子，形成3个共价键，每个铝原子和四个氯原子形成共价键，且其中一个共用电子对是氯原子提供形成的配位键；
易错点
核外电子分布图的书写,离子构型的书写
正确答案
sp3 NH4+、BH4−（或“SO42−”“PO43−” 等其他合理答案）
解析
AlH4-中，Al的价层电子对数=4+1/2（3+1-1×4）=4，所以Al原子为sp3杂化；等电子体的结构相似，所以AlH4-空间构型相同的两种离子NH4+、BH4-（或“SO42-”“PO43-”）；故答案为：sp3；NH4+、BH4-（或“SO42-”“PO43-”）；
考查方向
解题思路
先求出中心原子的价层电子对数，再判断杂化类型；根据等电子体的结构相似；
易错点
核外电子分布图的书写,离子构型的书写
正确答案
8 
解析
： 以底面Na+离子研究，与之最近的AlH4-距离为√2/2anm，位于同一面的4个顶角以及其余4个侧面的面心上，共有8个；根据均摊法可知，晶胞中钠离子的个数为6×0.5+4×1/4=4，晶体的化学式为NaAlH4，所以晶胞中AlH4-的个数为4，该晶胞的质量为54×4/NAg，该晶胞体积为2a3nm3=2a3×10-21cm3，则该晶胞的密度为(216/NA)2a3×1021g•cm-3=108×1021/2a3NAg•cm-3；晶胞中AlH4-的个数为4，钠离子的个数为4，若NaAlH4晶胞底心处的Na+被Li+取代，则晶胞中AlH4-的个数为4，钠离子的个数为3，锂离子的个数为1，晶体的化学式为：Na3Li（AlH4）4；故答案为：8；
考查方向
解题思路
以底面Na+离子研究，与之最近的AlH4-位于同一面的4个顶角以及其余4个侧面的面心上；根据晶胞类型以及化学式计算出晶胞所含原子数，根据公式ρ=
易错点
核外电子分布图的书写,离子构型的书写
正确答案
3NaAlH4 == Na3AlH6 + 2Al + 3H2↑
解析
NaAlH4的释氢机理为：每3个AlH4-中，有2个分别释放出3个H原子和1个Al原子，同时与该Al原子最近邻的Na原子转移到被释放的Al原子留下的空位，即产物有Al、H2和AlH63-，方程式为：3NaAlH4═Na3AlH6+2Al+3H2↑；
故答案为：3NaAlH4═Na3AlH6+2Al+3H2↑．
考查方向
解题思路
根据NaAlH4的释氢机理得出产物，从而写出方程式．
易错点
核外电子分布图的书写,离子构型的书写