6.在某一恒温恒容的密闭容器中发生如下反应:3H2(g)+N2(g) 2NH3(g) △H<0。t1时刻到达平衡后,在t2时刻改变某一条件,其反应过程如下图所示。下列说法正确的是()
A.t2时逆反应速率增大,说明是使用了催化剂,化学平衡常数只与温度有关,温度不变,化学平衡常数不变,所以化学平衡常数:KI=KII;
B.由于II过程达到平衡后,化学平衡逆向移动,当达到平衡时逆反应速率小于开始时的正反应速率,所以平衡时其中NH3的体积分数:I<II;
C.由于容器的容积不变,反应混合物都是气体,所以在任何时刻气体的密度都不变;
D.若t2时刻改变的条件是向密闭容器中加H2和N2混合气,则反应的正反应速率应该突然增大,逆反应速率不变,这与图像不吻合。
A.化学平衡常数只与温度有关:KI=KII;
B.由于II过程达到平衡后,化学平衡逆向移动;
C.由于容器的容积不变,在任何时刻气体的密度都不变;
D.反应的正反应速率应该突然增大,逆反应速率不变。
容器的容积不变,在任何时刻气体的密度都不变。