11．室温下，将0.05mol CH3COONa固体溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物质充分混合后，有关结论不正确的是（ ）
考察知识点
- 离子反应发生的条件
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11．为了保护环境，充分利用资源，某研究小组通过如下简化流程，将工业制硫酸的硫铁矿烧渣（铁主要以Fe2O3存在）转变成重要的工业原料FeSO4（反应条件略）
活化硫铁矿还原Fe2+的主要反应为：FeS2+7Fe2(SO4)3+8H2O=15FeSO4+8H2SO4，不考虑其他反应，请回答下列问题：
（1）第1步H2SO4与Fe2O3反应的离子方程式是 。
（2）检验第II步中Fe2+是否完全还原，应选择 （填字母编号）。
7.常温下，向Na2CO3溶液中逐滴滴入0.1mol/L盐酸，溶液的pH随着滴入盐酸溶液体积变化曲线如下图，则下列说法正确的是（ ）
12．在混合体系中，确认化学反应先后顺序有利于问题解决，下列反应顺序判断正确的是（ ）
正确答案
C
解析
A.加入0.05molCH3COONa后，溶液中c(CH3COONa)增大，但是CH3COO-水解程度却减小，所以c(CH3COO-)/c(Na+) 增大，故A正确；B. 加入的0.05molNaHSO4与0.05mol CH3COONa恰好完全反应，生成0.05molNa2SO4和0.05molCH3COOH。所以c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)-c(SO42-)=0.5mol/L，故B正确；C.加入0.05molNH4Cl后，溶液中的NH4＋和CH3COO－浓度相同，二者的水解程度相同，所以溶液呈中性，但是水解促进了水的电离。故C错误；D. 加入50mLH2O后，由水解平衡CH3COO－＋H2O 
考查方向
解题思路
A.浓度大水解程度小B.物料守恒C.等浓度的NH4＋和CH3COO－的水解程度相同D.稀释溶液平衡中的浓度减小
易错点
D项中加水稀释后，水解平衡虽然右移，但是体积增大后影响浓度为主要因素。