16．80C，0.1 mol/L NaHB溶液中c(H+)＞c(OH–)，可能正确的关系是
A．为电荷守恒，但等式右边漏掉了 c(OH–)，故A.错误；
B．当0.1 mol/L NaHB完全电离时，溶液的pH=1，因此可能正确的关系是选项B；
C．c(H+)∙c(OH–)= 10–14 是在常温下的水的离子积，故C.错误；
D．为物料守恒，但是等式右边缺少 c(B2–)，故D.错误。
从信息c(H+)＞c(OH–)推知NaHB溶液中电离程度大于水解程度。
忽视温度标准而错选C．c(H+)∙c(OH–)= 10–14。