化学热力学、动力学研究有助于人类充分利用化石燃料，消除氧化物对环境的负面影响。
19．目前工业上常用甲烷自热重整制氢，根据下图写出合理的热化学方程式______________________________。
20．在恒容密闭容器中通入CH4与CO2，使其物质的量浓度为1.0mol/L，在一定条件下发生反应：CO2(g) + CH4(g) 
则：①该反应的△H 0（填“＜、＝ 或＞”）；
21．②压强P1、P2、P3、P4由大到小的关系为 。压强为P4时，在b点：v(正) v(逆)。（填“＜、＝ 或＞”）
22．对于气相反应，用某组分（B）的平衡压强p(B)代替物质的量浓度c(B)也可表示平衡常数（记作Kp），则该反应的平衡常数的表达式Kp＝ ；如果P4＝0.36MPa，求a点的平衡常数Kp＝ ；（保留3位有效数字，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数）。图为探究速率与浓度的关系，该实验中，根据相关实验数据，粗略绘制出了2条速率—浓度 关系曲线：v正～c(CH4)和v逆～c(CO)。
则：ⅰ）与曲线v正～c(CH4)相对应的是上图中曲线 （填“甲”或“乙”）。
ⅱ）当降低到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的平衡点分别为 （填字母）。
23．钠硫电池以熔融金属Na、熔融S和多硫化钠(Na2Sx)分别作为两个电极的反应物，多孔固体Al2O3陶瓷(可传导Na＋)为电解质，其反应原理如下图所示：
Na2Sx
①判断该电池工作的适宜温度应为________。
24．关于钠硫电池，下列说法正确的是________。
25．25 ℃时，若用钠硫电池作为电源电解500 mL 0.2 mol·L－1 NaCl溶液，当溶液的pH变为13时，电路中通过的电子的物质的量为________ mol，两极的反应物的质量差为________ g。(假设电解前两极的反应物的质量相等)
考察知识点
- 有机化合物的异构现象
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正确答案
CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g) ΔH＝＋161.1 kJ·mol－1
解析
该反应为CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g)，由图可知ΔH＝1+3-21
考查方向
解题思路
由图可知，CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g) ΔH＝＋161.1 kJ·mol－1
易错点
由图形分析反应热的计算。
正确答案
① >；
解析
图可知，温度升高甲烷的平衡转
考查方向
解题思路
温度升高甲烷的平衡转
易错点
注意反应CH4的平衡转化率与温度及压强的关系图；。
正确答案
② p4＞ p3＞ p2 ＞p1 （1分） ；＞（1 分）
解析
②由该反应式可知，增大压强有助于反应向逆反应方向进行，所以从P1到P4压强依次增大，由图可知此时该反应还在向正反应方向进行着，所以正反应速率大于逆反应速率。
考查方向
解题思路
②增大压强有助于反应向逆反应方向进行。
易错点
注意反应CH4的平衡转化率与温度及压强的关系图；。
正确答案
③ P2(CO)·P2(H2)/(P(CO2) ·P(CH4)) ；1.64(MPa)2 甲 a
解析
由图可知，浓度增大一点，乙曲线对应的反应速率增大的非常迅速，所以乙曲线对应甲烷的反应速率曲线。
考查方向
解题思路
④浓度增大一点，乙曲线对应的反应速率增大的非常迅速。T1℃时，若改变反应条件，导致NO浓度增大，则改变的条件可能是增加NO的量；缩小容器体积；升温。
易错点
注意化学平衡状态的判断；。
正确答案
解析
关于钠硫电池，放电时，电极A为负极；据表知，该电池工作的适宜温度应为300 ℃～350 ℃
考查方向
解题思路
根据表格判断温度范围。
易错点
电极反应式书写，根据电解质确定正负极产物。。
正确答案
解析
关于钠硫电池，放电时，电极A为负极；Na＋的移动方向为从A到B；充电时，电极A应连接电源的负极；电极B的电极反应式为S－2e－===xS
考查方向
解题思路
于钠硫电池，放电时，电极A为负极；Na＋的移动方向为从A到B；充电时，电极A应连接电源的负极；。
易错点
电极反应式书写，根据电解质确定正负极产物。。
正确答案
0.05 2.3
解析
电路中转移电子的物质的量为0.5 L×0.1 mol·L－1＝0.05 mol，负极减小0.05 mol×23 g·mol－1＝1.15 g，正极增加的质量也是Na的质量，所以两极的反应物的质量差为2.3 g。
考查方向
解题思路
于钠硫电池，放电时，电极A为负极；Na＋的移动方向为从A到B；充电时，电极A应连接电源的负极；。
易错点
电极反应式书写，根据电解质确定正负极产物。。