7．常温下，向10ml 0.1 mol·L-1的HR溶液中逐滴滴入0.1 mol·L-1的NH3·H2O溶液，所得溶液pH及导电性变化如图。下列分析不正确的是（）
A
a～b点导电能力增强，说明HR为弱酸
B
b点溶
C
c点溶液存在c(NH4+)>c(R-)、c(OH-)>c(H+)
D
b～c任意点溶液均有c(H+)·c(OH-)=Kw=1.0×10-14
考察知识点
- 化学平衡常数的含义
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14．25℃时，向盛有50mL pH=2的HA溶液的绝热容器中加入pH=13的NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积（V）与所得混合溶液的温度（T）的关系如图所示．下列叙述正确的是（ ）
12．已知反应2CH3OH（g）
CH3OCH3（g）＋H2O（g）某温度下的平衡常数为400。此温度下，在2 L的密闭容器中加入a mol CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：下列说法正确的是（ ）
24．铁及其化合物与生产、生活关系密切。
（1）下图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图。这一腐蚀过程中发生还原反应的物质是________（填化学式）。图中A、B、C、D四个区域，生成铁锈最多的是____（填字母）。
（2）用废铁皮制取铁红（Fe2O3）的部分流程示意图如下：
步骤I若温度过高，将不利于反应的进行，用适当的文字和化学方程式进行解释： ___________________________。
步骤II中发生反应：4 Fe(NO3)2 + O2 + (2n+4) H2O → 2 Fe2O3·nH2O + 8 HNO3，反应产生的HNO3又将废铁皮中的铁转化为Fe(NO3)2，该反应的化学方程式为______________________________。
上述生产流程中，能体现“绿色化学”思想的是__________________（任写一项）。（3）已知t℃时，反应FeO(s) + CO(g)
Fe(s) + CO2(g)的平衡常数为K1。
写出K1的表达式____________________。
若该反应在恒容容器中反应时满足如图所示变化，则该反应的正反应为________反应（选填“吸热”或“放热”）。
若在t℃的2 L恒温密闭容器中加入0.02 mol FeO(s)，并通入一定量CO。若5 min后FeO(s)转化率为50%，则CO2的平均反应速率为____________。
正确答案
解析
A．a～b点导电能力增强，说明反应后溶液中离子浓度增大，也证明HR在溶液中部分电离，为弱酸，故A正确。
B．NH4R为弱酸弱碱盐，NH4R的溶液pH=7，说明铵根离子和R-的水解程度相等，故B错误。
C．根据图象可知，c点时溶液的pH＞7，混合液呈碱性，则c（OH-）＞c（H+），结合电荷守恒可知：c（NH4+）＞c（R-），故C正确。
D．常温下水的离子积为：KW=c（H+）×c（OH-）=1.0×10-14，由于b-c点溶液的反应温度相同，则水的离子积不变，故D正确。
考查方向
解题思路
A．根据图象可知，a～b点导电能力增强，说明HR为弱电解质，在溶液中部分电离，加入氨水后生成强电解质，离子浓度增大。
B．b点溶液pH=7说明铵根离子和R-的水解程度相等。
C．c点时溶液的pH＞7，混合液显示碱性，则c（OH-）＞c（H+），结合电荷守恒可知：c（NH4+）＞c（R-）。
D．b-c点，溶液的温度不变，则水的离子积不变．
易错点
图象中各个关键点的含义及坐标系横坐标、纵坐标等三维坐标的理解不清。