氯化亚铜（CuCl）广泛用于有机合成、气体吸收、冶金、医药化工等行业。
工业上氯化亚铜可由下列反应制备：
2CuSO4+ Na2SO3 + 2NaCl+ Na2CO3 ® 2CuCl ↓+ 3Na2SO4+ CO2↑。制备过程中需要20% 的CuSO4溶液，配制100g 该CuSO4溶液需要胆矾 ( )g，需要水 ( )g。
实验室可用如下方法制备少量CuCl：取10 mL 0.2 mol/L CuCl2溶液，加入0.128 g铜屑和36.5%的浓盐酸（密度为1.2 g/mL）3 mL，在密闭容器中加热，充分反应后，得到无色溶液A；将溶液A全部倾入水中，可得到白色的氯化亚铜沉淀。
已知溶液A中只含氢离子和两种阴离子（不考虑水的电离），其中，n(H+)=0.036 mol、n(Cl–)=0.032 mol。请通过分析和计算，确定溶液A中另一阴离子的化学式和物质的量。
由CO2、O2、CO、N2组成的混合气体1.008 L，测得其密度为1.429 g/L，将该气体依次通过足量的30%KOH溶液、氯化亚铜氨溶液（可完全吸收O2和CO） (假定每一步反应都能进行完全)，使上述液体分别增加0.44g、0.44g（体积和密度均在标准状况下测定）。
①该混合气体的摩尔质量是 g/mol；混合气体中n(CO2): n(CO和N2) = 。
列式计算：
②混合气体中CO的质量是多少？
③最后剩余气体的体积是多少？
考察知识点
- 铜金属及其重要化合物的主要性质
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正确答案
31.25 g；68.75 g
解析
由20%可知，100 g溶液中m(CuSO4)=20 g，相当于m(CuSO4·5H2O)=31.25g，则还需加水m(H2O)=100 g-31.25 g=68.75 g。
考查方向
溶液的配制与计算。
解题思路
胆矾是CuSO4·5H2O。溶质是CuSO4，溶液为CuSO4·5H2O与加水量的和。
易错点
胆矾是含有结晶水的CuSO4，即CuSO4·5H2O。计算用水量时未减去结晶水部分而错。
正确答案
①[CuCl2]–或[Cu2Cl4]2–；4×10–3 mol或2×10–3 mol
解析
①0.002 molCu2+与0.002 molCu恰好归中为0.004 molCu+，形成络合阴离子的n(Cl–)=0.004 mol+(1.2×3×36.5％/36.5 mol)-0.032 mol=0.008mol。
②由电荷守恒得：另一阴离子的量为0.004 mol，即得配离子为0.004 mol [CuCl2]–或0.002mol [Cu2Cl4]2–。
考查方向
配位化合物与计算。
解题思路
从题给信息——溶液A中只含氢离子和两种阴离子（不考虑水的电离），推知没有Cu2+或Cu+；且又有“A全部倾入水中，可得到白色的氯化亚铜沉淀”、及“n(H+)=0.036 mol、n(Cl–)=0.032 mol”之间的差值可知，Cu+结合了Cl–络合为配阴离子0.004 mol。
易错点
配离子的推断。
正确答案
①32 g/mol 1:3 ②0.28 g ③448 mL
解析
①该混合气体的摩尔质量M=ρVm=22.4 L·mol-1×1.429 g/L≈32 g·mol-1。
又有：Σm=ρV=1.008 L×1.429 g/L≈1.44 g，
由质量守恒定律得：m(N2)=Σm - m(CO2)- m(O2+CO)=1.44g-0.44 g-0.44 g=0.56 g，
再得：n(N2)=m(N2) / M(N2)=0.56 g/28 g·mol-1=0.02 mol。
还知：n(CO2)=0.44 g/44 g·mol-1=0.01mol。
依据：M=Σm/Σn=1.44 g/[n(N2)+ n(CO2)+ n(O2+CO)]=32 g·mol-1，可求得：n(O2+CO)=0.015 mol。
②O2和CO的混合气体中：32 g·mol-1·n(O2)+28 g·mol-1·n(CO)=0.44 g
n(O2)+n(CO)= 0.015 mol
联立解方程组得：n(O2)= 0.005 mol；n(CO)= 0.01 mol。
即n(CO2): n(CO和N2)=0.01 mol: （0.01mol+0.02 mol）=1:3。
混合气体中CO的质量：m(CO) = n(CO)·M(CO)=0.01 mol×28 g·mol-1=0.28 g。
③最后剩余气体的体积是：V(N2)= n(N2)·Vm=0.02 mol×22.4 L·mol-1=0.448 L。
考查方向
多组分混合物的计算。
解题思路
运用好计量公式如：M=ρVm、ρ=m/V、M=m/n、M=Σm/Σn。并注意数值的取舍。
易错点
计算的准确性，及n(CO和N2) 或混合气体中n(CO2): n(CO和N2)。