在精制饱和食盐水中加入碳酸氢铵可制备小苏打（NaHCO3），并提取氯化铵作为肥料或进一步提纯为工业氯化铵。
完成下列填空：
35.写出上述制备小苏打的化学方程式。________________________
36.滤出小苏打后，母液提取氯化铵有两种方法：
① 通入氨，冷却、加食盐，过滤
② 不通氨，冷却、加食盐，过滤
对两种方法的评价正确的是__________（选填编号）
37.提取的NH4Cl中含少量Fe2＋、SO42－。将产品溶解，加入H2O2，加热至沸，再加入BaCl2溶液，过滤，蒸发结晶，得到工业氯化铵。
加热至沸的目的是____________________________。
滤渣的主要成分是_________________、_________________。
38.称取1.840g小苏打样品（含少量NaCl），配成250ml溶液，取出25.00ml用0.1000mol/L盐酸滴定，消耗盐酸21.50ml。
实验中所需的定量仪器除电子天平外，还有__________________。
样品中NaHCO3的质量分数为__________________。（保留1位小数）
39.将一定质量小苏打样品（含少量NaCl）溶于足量盐酸，蒸干后称量固体质量，也可测定小苏打的含量。若蒸发过程中有少量液体溅出，则测定结果_______。（选填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
正确答案
NH4HCO3＋NaCl=NaHCO3↓＋NH4Cl
解析
根据题干中知道食盐水和碳酸氢铵反应得到碳酸氢钠和氯化铵；故反应是：NH4HCO3＋NaCl=NaHCO3↓＋NH4Cl
考查方向
解题思路
根据题干中已知的反应物和生成物来写。
易错点
本题考查的是物质的制备，注意生成的碳酸氢铵的溶解度小，析出晶体，打沉淀符号。
正确答案
解析
加入氨水抑制母液中铵根的水解，析出氯化铵更加纯，但是滤液中含有氨水不能循环利用；故选：a,d。
考查方向
解题思路
考虑加入氨水的作用：抑制母液中铵根的水解。
易错点
本题考查的是物质的提取，主要是需要注意加入物质的作用：抑制铵根的水解。
正确答案
使Fe3＋完全水解为Fe(OH)3 ；Fe(OH)3、BaSO4
解析
亚铁离子加入过氧化氢溶液氧化成铁离子，加热时水解成氢氧化铁，加入氯化钡是为了除去硫酸根离子，故得到的固体是：Fe(OH)3、BaSO4
考查方向
解题思路
加入过氧化氢溶液的作用是氧化亚铁离子，加热水解除去。
易错点
本题考查的是离子除杂的方法和选择的依据，亚铁的除杂相对于铁离子更加难，故亚铁离子需要转化成铁离子，加热水解除去。
正确答案
滴定管、250ml容量瓶； 98.2%
解析
溶液的配制需要一定容量的容量瓶，滴定需要滴定管，计算过程为：
考查方向
解题思路
溶液的配制需要一定容量的容量瓶，滴定需要滴定管。
易错点
本题考查的是化学实验中的滴定操作，包括溶液的配制和化学计算中量的关系，难度不大，注意容量瓶的表达方式和配制仪器的记忆。
正确答案
偏高
解析
蒸发过程中有少量液体溅出，导致最终得到的氯化钠的量减小。导致实验中的差值增大，放出二氧化碳的量增大，可以推出混合物中碳酸氢钠的量增大，导致样品中碳酸氢钠的结果偏高。
考查方向
解题思路
蒸发过程中有少量液体溅出，导致最终得到的氯化钠的量减小。导致实验中的差值增大，碳酸氢钠的量增大。
易错点
本题考查的是化学实验的结果判断，该题的解题关键是通过质量差值来计算碳酸氢钠的量。