选择题6.0分
化学
13．25℃，将某一元碱MOH和盐酸等体积混合（体积变化忽略不计），测得反应后溶液的pH如下表，则下列判断不正确的是（ ）
A
a>0.10
B
实验甲所得溶液：c(Cl-)>c(M+)>c(H+)>c(MOH)
C
将实验甲中所得溶液加水稀释后，
D
MOH的电离平衡常数可以表示为：
考察知识点
- 海水资源及其综合利用
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正确答案及相关解析
正确答案
B
解析
A.根据甲中的数据分析，碱为弱碱，盐为强酸弱碱盐，正确，不选A；
B.盐溶液中加水，阳离子M+水解程度增大，则溶液中氢离子的物质的量增大，M+的物质的量减小，由于在同一溶液中，则氢离子浓度与M+的浓度的比值变大，错误，选B；
C.MOH为弱碱，当a=0．10时，反应恰好生成了盐，溶液显酸性，若要中性，则加入的碱应稍过量，正确，不选C；
D.对乙溶液应用电荷守恒可知c(M+)=c(Cl-)=0．05mol/L，又根据M元素守恒可知，c(MOH)=0．5a-c(M+)=0．5a-0．05，则MOH 的电离平衡常数= c(M+）c(OH-)/ c(MOH)=0．05×10-7/(0．5a-0．05)=10-8/(a-0．10)，正确，不选D。
考查方向
溶液酸碱性的判断，盐的水解，平衡常数的计算
解题思路
根据甲中的数据分析，判断出碱为弱碱，盐为强酸弱碱盐，然后在根据题目一一分析
易错点
弱碱电离出来的OH-
知识点
海水资源及其综合利用
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