高锰酸钾可用于生活消毒，是中学化学常见的氧化剂。工业上，用软锰矿制高锰酸钾的流程如下：
请回答下列问题：
14.该生产中需要纯净的CO2气体．写出实验室制取CO2的化学方程式 。
15.KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂．其消毒原理与下列物质相同的是
（填字母）．
a．75%酒精
b．双氧水
c．苯酚
d． 84消毒液（NaClO溶液）
16.写出二氧化锰和氢氧化钾熔融物中通入空气时发生的主要化学反应的方程式： 。
17.上述流程中可以循环使用的物质有 、 （写化学式）．
18.测定高锰酸钾样品纯度采用硫酸锰滴定：向高锰酸钾溶液中滴加硫酸锰溶液，产生黑色沉淀。当溶液由紫红色刚好褪色且半分钟不恢复，表明达到滴定终点。写出该反应的离子方程式： 。
19.已知：常温下，Ksp[Mn（OH）2]=2.4×10-13。工业上，调节pH可以沉淀废水中Mn2+，当pH=10时，溶液中c（Mn2）= ___________________。
20.操作Ⅰ的名称是 ；操作Ⅱ根据KMnO4和K2CO3两物质在溶解性上的差异，采用 （填操作步骤）、趁热过滤得到KMnO4粗晶体．
考察知识点
- 常见金属的活动性顺序及其应用
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4．用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝,下述操作步骤中最恰当的组合是（ ）
①加盐酸溶解 ②加烧碱溶液溶解 ③过滤
④通入过量CO2生成Al（OH）3 沉淀
⑤加入盐酸生成Al（OH）3 沉淀 ⑥加入过量烧碱溶液
9、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
①pH=0的溶液：Na+、C2O42﹣、MnO4﹣、SO42﹣
②pH=11的溶液中：CO32﹣、Na+、AlO2﹣、NO3﹣、S2﹣、SO32﹣
③水电离的H+浓度c（H+）=10﹣12mol·L﹣1的溶液中：Cl﹣、CO32﹣、NO3﹣、NH4+、SO32﹣
④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl﹣、K+、SO42﹣
⑤使石蕊变红的溶液中：Fe2+、MnO4﹣、NO3﹣、Na+、SO42﹣
⑥中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3﹣、I﹣、Cl﹣、S2﹣．
10．下列根据实验操作和现象和所得出的结论正确的是
正确答案
（1） CaCO3+2HCl = CaCl2 + CO2 ↑+H2O
解析
（1）实验室制CO2相对简单，请识记。
考查方向
解题思路
（1）通入空气生成了K2MnO4，其中的锰元素的化合价升高，所以在熔融的过程中肯定发生了氧化还原反应，空气中的氧气作氧化剂。
易错点
1、漂白与消毒原理。
正确答案
（2）b d
解析
（2）KMnO4的消毒原理是利用其强氧化性，酒精是指蛋白质变性杀菌消毒，苯酚有毒，双氧水、 84消毒液（NaClO溶液）利用其强氧化性消毒。
考查方向
解题思路
（2）二氧化碳的制备利用强酸制弱酸原理。
易错点
2、滴定法测定原理。
正确答案
（3）2MnO2+4KOH+O2=2K2MnO4+2H2O
解析
（3）因为锰元素的化合价升高所以空气中的O2作氧化剂，然后根据得失电子守恒配平就不难。
考查方向
解题思路
（3）操作Ⅰ中只有MnO2不溶于水，所以分离方法是过滤，操作Ⅱ将两个可溶性的钾盐分离，只能利用其溶解度随温度的变化而不同，故结晶法。
易错点
3、溶度积常数的理解及应用。
正确答案
（4）KOH、MnO2
解析
（4）从流程图不难看出KOH、MnO2是循环使用的。
考查方向
解题思路
（4）可以重复利用的物质主要看图，前后都出现的物质就是。
易错点
4、离子方程式的书写。
正确答案
（5）2MnO4-＋3Mn2+＋2H2O＝5MnO2↓＋4H+
解析
（5）这时候锰元素的归中反应，配平离子方程式的时用电荷守恒。
考查方向
解题思路
（5）滴定法利用的是两种物质关系进行计算。
易错点
5、滴定终点的判定。
正确答案
（6）2.0×10-15mol/L
解析
（6）Ksp[Mn（OH）2]= c(Mn2+)×c2(OH－)，当pH=10时，c (OH－)=10-4。
考查方向
解题思路
（6）溶度积常数满足饱和溶液。
易错点
6、结晶与重结晶的实验操作
正确答案
（7）过滤，溶解后蒸发浓缩
考查方向
解题思路
(7)重结晶的物理方法主要就考虑溶解度随温度的变化不同。
易错点
7、工艺流程图的解读。