选择题6.0分
化学

3.用NA表示阿伏加德罗常数,下列有关说法正确的是

A

2.0 g D218O中含有的质子数为NA

B

标准状况下,22.4 L NH3分子含有的杂化轨道数为4 NA

C

78 g Na2O2晶体中所含阴、阳离子个数均为2 NA

D

1 mol Fe完全溶于一定量的硝酸溶液中,转移的电子数一定是3 NA

正确答案及相关解析

正确答案

B

解析

A选项中2.0 g D218O的物质的量为2.0g/(2×2+18)g/mol≈0.09mol,0.09molD218O的质子数为0.09mol×10×NA≈0.9NA,所以A错;   B选项中,标准状况下,22.4 L NH3分子为1mol,NH3中N的杂化类型为SP3,SP3中3个S┈P杂化轨道,还有一个孤电子对,所以杂化轨道数为4个,则其NH3的杂化轨道数为1 mol×4NA=4NA,所以B正确;  C选项中,78 g Na2O2的物质的量为1mol,1molNa2O2中有2molNa和1mol过氧根离子,所以阳离子个数有2NA,但阴离子有1NA个,所以C错;  D选项中,如果是Fe遇到浓硝酸会发生钝化,转移的电子数不足3NA,故D错

考查方向

本题主要考察对阿伏伽德罗常数的应用及计算,在化合物中质子数、电子数、中子数的概念及计算的考查,运用气体摩尔体积公式的计算,及对氧化还原反应的转移电子数的考查。

解题思路

1molD218O中的质子数为(2+8)×1mol×NA=10NA,标准状况下,22.4 L NH3分子为1mol,NH3中N的杂化类型为SP3,3个S┈P杂化轨道,还有一个孤电子对,所以杂化轨道数为4个,则其NH3的杂化轨道数为4NA,78 g Na2O2的物质的量为1mol,1molNa2O2中有2molNa和1mol过氧根离子,Fe在常温状态下遇到冷的浓硝酸会钝化。

易错点

重水的摩尔质量不会计算,对NH3的杂化类型理解有误,Na2O2中阴阳离子个数计算错误,还有Fe与强氧化性的酸反应的生成物不太了解,铁与浓硝酸会钝化,概念理解错误就会导致本题做错。

知识点

有关有机物分子式确定的计算