23．肼（N2H4）又称联氨，其液体可燃，燃烧热较大且燃烧产物对环境无污染，可以用作火箭燃料。肼溶于水是一种二元碱。

完成下列填空：

（1）写出肼的电子式____________。   肼的晶体类型___________ 。

（2）工业上可用次氯酸钠和氨反应制肼，若只有一种氧化产物。写出该方法制备肼的化学方程式。________________________________________。

（3）0.2mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出128.3kJ的热量。写出该反应的热化学方程式________________________________________。

（4）室温下，N2H5Cl的水溶液显______________（填酸、碱、中）性。

其原因是_________________________________________。

已知：H2O H + + OH-  ；Kw = 1×10-14

N2H4 + H2O  [N2H5]+ + OH-  ；K1 = 8.5×10-7

[N2H5]+ + H2O   [N2H6]2++ OH- ；K2 = 8.4×10-15

（5）肼可以和氧气反应N2H4＋O2→N2＋2H2O。为除去高压锅炉用水中溶解的O2，常用N2H4或Na2SO3。除去等物质的量的O2，所消耗的N2H4和Na2SO3的质量之比为_______________。与N2H4相比较，使用Na2SO3会对锅炉造成不良的影响，其原因是_______________________。