19．甲醇可作为燃料电池的原料。以CH4和H2O为原料，通过下列反应来制备甲醇。

I：CH4（g） + H2O（g）CO（g） + 3H2（g）   △H＝+206.0kJ·mol－1

II：CO（g） + 2H2（g）CH3OH（g）       △H＝－129.0kJ·mol－1

（1）CH4（g）与H2O（g）反应生成CH3OH （g）和H2（g）的热化学方程式为：__________________________。

（2）将1.0molCH4和2.0molH2O（g）通入容积为10L的反应室，在一定条件下发生反应I，测得在一定的压强下CH4的转化率与温度的关系如下图。

①假设100 ℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H2表示该反应的平均反应速率为                      。

②100℃时反应I的平衡常数为                  。

（3）在压强为0.1MPa、温度为300℃条件下，将amol CO与3amol H2的混合气体在催化剂作用下发生反应II生成甲醇，平衡后将容器的容积压缩到原来的l/2，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是            （填字母序号）。

　A．c（H2）减少               

　B．正反应速率加快，逆反应速率减慢 

　C．CH3OH 的物质的量增加      

　D．重新平衡减小

　E．平衡常数K增大

（4）甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是：通电后，将Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+ 做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化。实验室用上图装置模拟上述过程：

① 写出阳极电极反应式                                   。

② 写出除去甲醇的离子方程式                                              。