12.氮、磷、砷是同族元素，该族元素单质及其化合物在农药、化肥等方面有重要应用。回答下列问题：
（1）基态砷原子的电子排布式为 .
（2）K3[Fe(CN)6]晶体中Fe3+与CN之间化学键类型为
（3）PM2.5富含大量的有毒、有害物质，易引发二次光化学烟雾污染，光化学烟雾中含有NOx、O3、CH2=CHCHO、HCOOH、CH3—C—0—0—N02 (PAN)等二次污染物。
①N20结构式可表示为N = N = 0，N20中中心氮原子的杂化轨道类型为 ，1 mol PAN中含σ键数目为 。
②测定大气中PM2.5的浓度方法之一是
正确答案
（1）1s22s22p63s23p63d104s24p3；
解析
（1）As的原子序数为33，基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3，故答案为：1s22s22p63s23p63d104s24p3；
（2）K3[Fe（CN）6]晶体中Fe3+与CN-之间的化学键类型为配位键，Fe3+有空轨道，能接受孤对电子，CN-能提供孤对电子，所以能形成配位键。原子数相同、电子数也相同的物质称为等电子体，运用等量异质替换将，N原子电子数加1得O原子，可得CN-的等电子体为CO；故答案为：配位键、CO
（3）N20结构式可表示为N=N=0，N20中中心氮原子的价层电子对的数目为（5-1）/2=2。所以杂化方式为sp。一个单键就是一个σ键，一个双键含有一个σ键和一个π键；根据PAN的结构式：
考查方向
解题思路
（1）As的原子序数为33，基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3（2）K3[Fe（CN）6]晶体中Fe3+与CN-之间的化学键类型为配位键，Fe3+有空轨道，能接受孤对电子，CN-能提供孤对电子，所以能形成配位键；原子数相同、电子数也相同的物质称为等电子体，运用等量异质替换将，N原子电子数加1得O原子，可得CN-的等电子体；
（3）N20结构式可表示为N = N = 0，根据N20中中心氮原子的价层电子对的数目判断杂化方式，一个单键就是一个σ键，一个双键含有一个σ键和一个π键；
（4）以顶点为为计算，与相邻的最近的Kr位于三个面上，而顶点的原子为8个立方体共有，每个面心的原子为2个立方体共有，故与每个Kr原子相紧邻的Kr原子有3×4=12，晶胞中含有的Kr原子为8×（1/8)+6×（1/2)=4，然后求出比值，根据=ｍ/Ｖ求得晶胞的体积，进而求出边长；
易错点
对物质结构知识把握不准确；由于不能有效掌握等电子体的实质与分析策略，所
以不能快速准确写出等电子体；空间想象能力薄弱，不能通过密度和参数a的关系进行准确
计算；不注意单位换算致错。