单质Z是一种常见的半导体材料,可由X通过如下图所示的路线制备,其中X为Z的氧化物,Y为氢化物,分子结构与甲烷相似,回答下列问题:
18.能与X发生化学反应的酸是 ;由X制备Mg2Z的化学方程式为 。
19.由Mg2Z生成Y的化学反应方程式为 ,Y分子的电子式为 。
20.Z、X中共价键的类型分别是 、 。
氢氟酸;SiO2+MgO2↑+Mg2Si。
由“单质Z是一种常见的半导体材料”(题眼)可知:Z是单质硅,依次得到:Mg2Z为Mg2Si;又“X为Z的氧化物”得知:X为SiO2,能与此酸性氧化物反应的酸是唯一的——氢氟酸。
联想知识点和题图信息整合。
方程式的书写。
Mg2Si+4HCl=2MgCl2+SiH4↑;。
Mg2Si等盐极易水解生成Mg(OH)2和SiH4,Mg(OH)2再与盐酸中和。硅烷的电子式依“Y为氢化物,分子结构与甲烷相似”类比甲烷。
依据盐类的水解及与酸的反应原理。
电子式与结构式等易混淆。
非极性键、极性键。
Si和SiO2的晶体均属于以共价键结合的原子晶体,前者是单质,故只有非极性共价键(结构同金刚石);后者是通过Si—O极性键形成的空间网状结构晶体的。
依据Si和SiO2的晶体结构可直接判断。
填空顺序颠倒,及SiO2晶体中键型混乱。