化学兴趣小组的同学为测定某Na2CO3和NaCl的固体混合物样品中Na2CO3的质量分数进行了以下实验，请你参与并完成对有关问题的解答。
23.乙同学用下图所示方法和步骤实验：
①操作I涉及的实验名称有__________、洗涤；操作Ⅱ涉及的实验名称有干燥、___________。
②乙测得的样品中Na2CO3质量分数的计算式为___________________。
24.标准状况下，将672 mL CO2气通入50 mL1mol/LKOH溶液中，完全反应后，所得溶液中K2CO3和KHCO3的物质的量之比为(设反应前后溶液体积变化忽略不计) ____________ 。
正确答案
(1)Na2CO3 分液漏斗 除去CO2中的水蒸气
解析
（1）依据装置和试剂分析，硫酸和样品中的碳酸钠反应，仪器b是加入液体的仪器可以控制滴加的量，是分液漏斗；反应过程中含有水蒸气，可以利用浓硫酸干燥二氧化碳，故答案为：NaCO3；分液漏斗；除去CO2中的水蒸气。
考查方向
解题思路
（1）依据装置和试剂分析，硫酸和样品中的碳酸钠反应；反应过程中含有水蒸气，可以利用浓硫酸干燥二氧化碳。
易错点
本题考查实验仪器的识别和用途，注意分液漏斗和长颈漏斗的区别，浓硫酸的作用是干燥剂。本题难度较低。
正确答案
①过滤 称量 ②106y/197x
解析
(2) ①依据流程分析，加入氢氧化钡溶液和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀，通过过滤得到沉淀，洗涤后称重得到沉淀碳酸钡的质量，故答案为：过滤；称量；②依据流程分析判断沉淀质量为yg，物质的量=
考查方向
解题思路
(2) ①依据流程分析，加入氢氧化钡溶液和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀，通过过滤得到沉淀，洗涤后称重得到沉淀碳酸钡的质量，②依据流程分析判断沉淀质量为yg；碳酸钠的物质的量等于碳酸钡的物质的量，则可求出碳酸钠的质量，最后求出碳酸钠的质量分数；
易错点
本题主要考查实验基本操作和混合物中某组分质量分数的简单计算，难度较低。
正确答案
n(K2CO3)：n(KHCO3)=2:1
解析
（3）CO2+2KOH=K2CO3+H2O CO2+KOH=KHCO3,n(CO2)：n(KOH)=1：2,产物为K2CO3，n(CO2)：n(KOH)=1:1，产物为KHCO3，标准状况下，将672mLCO2气体物质的量=0.3mol；通入50mL1mol/LKOH溶液中，n(KOH)=0.05L×1mol/L=0.05mol，n(CO2)：n(KOH)=0.03：0.05=3：5，所以1：1＞3：5 ＞1：2，二氧化碳和氢氧化钾全部反应生成碳酸钾和碳酸氢钾，利用直接配平法写出方程式并配平：3CO2+5KOH = KHCO3+2K2CO3+2H2O，则n(K2CO3)：n(KHCO3)=2：1。
考查方向
解题思路
（3）发生的反应CO2+2KOH=K2CO3+H2O CO2+KOH=KHCO3,运用极限法判断CO2与KOH的反应情况n(CO2)：n(KOH)=1：2,产物为K2CO3，n(CO2)：n(KOH)=1:1，产物为KHCO3，标准状况下，将672mLCO2气体物质的量=0.3mol；通入50mL1mol/LKOH溶液中，n(KOH)=0.05L×1mol/L=0.05mol，n(CO2)：n(KOH)=0.03：0.05=3：5，所以1：1＞3：5 ＞1：2，二氧化碳和氢氧化钾全部反应生成碳酸钾和碳酸氢钾，利用直接配平法写出方程式并配平。
易错点
本题首先要根据CO2和KOH量的关系，判断出产物，再根据元素守恒法计算出产物物质的量之比，难度中等。