A、B、C、D均为中学化学中常见的单质或化合物,它们之间的关系如图a所示(部分产物已略去)。
18.若A为非金属单质,D是空气的主要成分之一,请写出B的电子式______________。
19.若A为金属单质,D是某强酸的稀溶液,则反应C+D→B的离子方程式为________
______________。
20.若A为强碱,D为气态氧化物。B的水溶液露置于空气中一段时间,其pH变化如图b所示,则其pH变化的原因是____________(用离子方程式表示)。
14.25℃时,向盛有50mL pH=2的HA溶液的绝热容器中加入pH=13的NaOH溶液,加入NaOH溶液的体积(V)与所得混合溶液的温度(T)的关系如图所示.下列叙述正确的是( )
12.已知反应2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)某温度下的平衡常数为400。此温度下,在2 L的密闭容器中加入a mol CH3OH,反应到某时刻测得各组分的浓度如下:下列说法正确的是( )
24.铁及其化合物与生产、生活关系密切。
(1)下图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图。这一腐蚀过程中发生还原反应的物质是________(填化学式)。图中A、B、C、D四个区域,生成铁锈最多的是____(填字母)。
(2)用废铁皮制取铁红(Fe2O3)的部分流程示意图如下:
步骤I若温度过高,将不利于反应的进行,用适当的文字和化学方程式进行解释: ___________________________。
步骤II中发生反应:4 Fe(NO3)2 + O2 + (2n+4) H2O → 2 Fe2O3·nH2O + 8 HNO3,反应产生的HNO3又将废铁皮中的铁转化为Fe(NO3)2,该反应的化学方程式为______________________________。
上述生产流程中,能体现“绿色化学”思想的是__________________(任写一项)。
(3)已知t℃时,反应FeO(s) + CO(g) Fe(s) + CO2(g)的平衡常数为K1。
写出K1的表达式____________________。
若该反应在恒容容器中反应时满足如图所示变化,则该反应的正反应为________反应(选填“吸热”或“放热”)。
若在t℃的2 L恒温密闭容器中加入0.02 mol FeO(s),并通入一定量CO。若5 min后FeO(s)转化率为50%,则CO2的平均反应速率为____________。
若A为非金属,D为空气中的成分,和碱反应说明是CO2,二氧化碳的电子式为
从图形当中判断为同种元素之间多种形式的转化,该转化存在①化合价的转化②物质类型的转化
元素多种形式转化判断
3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O
若A为金属单质,D某稀酸溶液,A→B→C必定存在化合价的变化,且各步为氧化还原过程,金属A为一种变价金属,且A与B反应,说明B具有氧化性,判断A为金属铁,B为铁的高价态,从而得知稀酸应该为一种强氧化性酸即为硝酸
从图形当中判断为同种元素之间多种形式的转化,该转化存在①化合价的转化②物质类型的转化
元素多种形式转化判断
2HSO3-+O2 = 2H++2SO42-
若A为强碱,D为气态氧化物,根据PH值得变化得知酸性增强,强碱与非金属氧化物反应过量将生成酸式盐,且该酸式盐能再次被氧化,化合价能升高的非金属元素为S元素。
从图形当中判断为同种元素之间多种形式的转化,该转化存在①化合价的转化②物质类型的转化
元素多种形式转化判断