铁是应用最广泛的金属，铁的氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。
15.工业上冶炼铁的主要方法是（用化学方程式表示） 。
16.钢铁露置于空气中，主要发生的电化学腐蚀方式是 ，其中正极的电极反应式为 。
17.高铁酸钾（K2FeO4）是水处理过程中一种新型净水剂，其氧化性强于高锰酸钾。工业上制备高铁酸钾通常采用以下流程：
①请将反应发生器中发生的离子反应方程式配平（若计量数为1，也需要写在横线上）
正确答案
Fe2O3＋3CO
解析
工业上冶炼铁的主要方法是一氧化碳在高温下还原氧化铁，Fe2O3＋3CO
考查方向
解题思路
工业上冶炼铁的主要方法是一氧化碳在高温下还原氧化铁。
易错点
本题考查工业冶炼铁的主要反应，一氧化碳在高温下还原氧化铁，题目难度一般，为常见知识点。
正确答案
吸氧腐蚀；O2＋4e－＋2H2O
解析
钢铁露置于空气中，在中性环境中，主要发生的电化学腐蚀方式是吸氧腐蚀，正极的电极反应式O2＋4e－＋2H2O
考查方向
解题思路
钢铁露置于空气中，在中性环境中，主要发生的电化学腐蚀方式是吸氧腐蚀。
易错点
本题考查钢铁吸氧腐蚀，依据原电池工作原理进行分析，正极发生还原反应，氧气得电子。
正确答案
解析
①根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒配平，得2Fe3+＋3ClO－＋10OH－
②溶解度小的溶质容易饱和沉淀，所以K2FeO4的溶解度小；根据框图分析，第一步反应加入NaOH，高铁酸钾析出时有氢氧化钠生成，可以循环利用，故答案为：小于；NaOH；
③若某厂污水中含有一定量的NO2－和悬浮性颗粒，下列关于污水处理的说法中正确的是 。
A 将氮元素转化为N2，需要还原剂，故A错误；
B 将氮元素转化为N2，需要还原剂，高铁酸钾和高锰酸钾都是氧化剂，故B错误；
C 高铁酸钾生成铁离子后能形成氢氧化铁胶体，同时可以减少污水悬浮性颗粒的含量，故C正确；
D 使用高铁酸钾处理后的污水，含有钾元素，如果直接排放到河流中，会导致水体富营养化，故D正确。
故选CD。
考查方向
解题思路
①根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒配平
②溶解度小的溶质容易饱和沉淀，根据框图分析，NaOH可以循环利用
③若某厂污水中含有一定量的NO2－和悬浮性颗粒，下列关于污水处理的说法中正确的是 。
A 将氮元素转化为N2，需要还原剂
B 将氮元素转化为N2，需要还原剂，高铁酸钾和高锰酸钾都是氧化剂
C 高铁酸钾生成铁离子后能形成氢氧化铁胶体，同时可以减少污水悬浮性颗粒的含量
D 使用高铁酸钾处理后的污水，含有钾元素，如果直接排放到河流中，会导致水体富营养化
易错点
本题考查以铁及其重要的化合物知识为背景，考查了金属的冶炼、电化学腐蚀、沉淀转化及氧化还原反应的应用等相关知识。