CuSO4溶液与K2C2O4溶液棍合反应，产物之一是某种只含一种阴离子的蓝色钾盐水合物。通过下述实验确定该晶体的组成。
步骤a：称取0.6720 g样品，放入锥形瓶，加入适量2 mol·L－1稀硫酸，微热使样品溶解。再加入30 ml水加热，用0.2000 mol·L－1 KMnO4溶液滴定至终点，消耗8.00 mlKMnO4溶液。
步骤b：接着将溶液充分加热，使淡紫红色消失，溶液最终呈现蓝色。冷却后，调节pH并加入过量的KI固体，溶液变为棕色并产生白色沉淀CuI。用0.2500 mol·L－1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗8.00 ml Na2S2O3溶液。已知涉及的部分反应的离子方程式为：
I2+2S2O32-=2I+S4O62-
25.已知室温下CuI的Ksp=1.27×10－12，欲使溶液中c(Cu )≤1.0×10－6 mol·L－1，应保持溶液中
c(I－)≥ mol·L－1。
26.MnO4－在酸性条件下，加热能分解为O2，同时生成Mn2＋。
写出该反应的离子方程式为
若无此加热操作，则测定的Cu2＋的含量将会 （填“偏高”、“偏低”或“不变”）。
27.步骤b中第一步反应的方程式为 ，若用淀粉溶液做指示剂，则滴定终点观察到的现象为 。
28.通过计算确定样品晶体的组成。(请写出计算过程）
正确答案
1.27×10-6
解析
CuI的Ksp=1.27×10-12=c（Cu+）•c（I-），
故答案为：1.27×10-6；
考查方向
解题思路
根据碘化亚铜的溶度积计算出碘离子的浓度，CuI的Ksp=1.27×10-12=c（Cu+）•c（I-），
易错点
溶度积常数表达式的准确性
正确答案
4MnO4-+12H+
解析
锰元素化合价+7→+2，降低了5价，生成氧气，氧元素化合价-2→0，升高了2×2=4，所以锰离子前配4，氧气前配5，再利用观察法配平其它物质，反应的离子方程式是：4MnO4-+12H+
故答案为：4MnO4-+12H+
考查方向
解题思路
根据化合价升降相等配平反应方程式；高锰酸钾能够将碘离子氧化成碘单质；
易错点
误差分析过程
正确答案
2Cu2++4I-=2CuI↓+I2 溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色
解析
溶液由蓝色（Cu2+）最终变为白色沉淀CuI，则Cu2+
故答案为：2Cu2++4I-=2CuI↓+I2 溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色；
考查方向
解题思路
根据Cu2+
易错点
滴定终点的描述
正确答案
2MnO4- ~ 5C2O42- 2S2O32- ~ I2 ~ 2Cu2+
2 5 2 2
0.2×8×10-3mol n(C2O42-) 0.25×8×10-3mol n (Cu2+)
n(C2O42-)=4×10-3mol n (Cu2+)=2×10-3mol
根据电荷守恒原理: n (K+)=2n（C2O42-）-2n（Cu2+）=4×10-3mol
根据质量守恒原理m (H2O)=0.6720-39×4×10-3-64×2×10-3-88×4×10-3=0.036g
n(H2O)=2×10-3
n(K+):n (Cu2+):n (C2O42-):n(H2O)=2:1:2:1
所以晶体组成的化学式为:K2Cu(C2O4)2·H2O
解析
根据电荷守恒原理: n (K+)=2n（C2O42-）-2n（Cu2+）=4×10-3mol
根据质量守恒原理m (H2O)=0.6720-39×4×10-3-64×2×10-3-88×4×10-3=0.036g
n(H2O)=2×10-3
n(K+):n (Cu2+):n (C2O42-):n(H2O)=2:1:2:1
所以晶体组成的化学式为:K2Cu(C2O4
考查方向
本题考查物质的组成及相应计算，在近几年的各省高考题出现的频率较高。
解题思路
根据题中反应找出关系式2MnO4-～5C2O42-，2S2O32-～I2～2Cu2+，利用滴定数据求出n（C2O42-）、n（Cu2+），然后利用电荷守恒求出钾离子的物质的量，再利用样品质量算出水的物质的量，最后计算出样品晶体的组成．
易错点
氧化还原关系式