综合题15.0分
化学

28.工业上“固定”和利用CO2能有效地减轻“温室’效应。有一种用CO2生产甲醇燃料的方法:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH =-49.0 kJ·mol-1

(1)在相同温度和容积不变时,能说明该反应已达平衡状态的是()

A. n(CO2)∶n(H2)∶n(CH3OH)∶n(H2O)=1∶3∶1∶1

B.容器内压强保持不变

C.H2的消耗速率与CH3OH的消耗速率之比为3∶1

D.容器内的密度保持不变

(2)一定温度时将6 mol CO2和8 mol H2充入2L的密闭容器中,测得H2的物质的量随时间变化如图所示(实线)。图中数据a(1,6)代表的意思是:在1 min时H2的物质的量是6 mol。

① a点正反应速率()逆反应速率(填“大于”、“等于”或“小于”)。

② 仅改变某一实验条件时,测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示,曲线Ⅰ对应的实验条件改变是(),曲线Ⅱ对应的实验条件改变是()。

③ 在题给图中绘出加入催化剂对应的曲线。

④ 结合图给实线的数据,计算该温度时反应的化学平衡常数。(写出计算过程)

(3)甲醇可用以制燃料电池,常用KOH作电解质溶液,负极的电极反应式为()。

正确答案及相关解析

正确答案

见解析。

解析

(1)  BC(3分,只选B或C得1分,全对得3分,凡其它有错答案不得分)

(2) ① 大于② 升高温度 增大压强

(3)CH3OH+8OH-6e-=CO32-+ 6H2O( 2分,未配平扣1分)

知识点

热化学方程式 化学平衡状态的判断