17． 草酸（H2C2O4）是一种二元弱酸，广泛分布于动植物体中。
（1）人体内草酸累积过多是导致结石（主要成分是草酸钙）形成的原因之一。有研究发现，EDTA（一种能结合金属离子的试剂）在一定条件下可以有效溶解结石，用化学平衡原理解释其原因：____________。
（2）已知：0．1 mol·L－1KHC2O4溶液呈酸性。下列说法正确的是_________（填字母序号）。
a.0.1 mol·L－1KHC2O4溶液中：c（K+） + c（H+） = c（HC2O4-） + 2c（C2O42-） + c（OH-）
b.0.1 mol·L－1 KHC2O4溶液中：c（K+） > c（HC2O4-） > c（C2O42-） > c（H2C2O4）
c浓度均为0．1 mol·L－1 KHC2O4和K2C2O4的混合溶液中：
2c（K+） = c（HC2O4-） + c（C2O42-）
d.0.1 mol/L KHC2O4溶液中滴加等浓度NaOH溶液至中性：c（K+） > c（Na+）
（3）利用草酸制备草酸亚铁晶体（FeC2O4·xH2O）的流程及组分测定方法如下：
已知：i． pH>4时，Fe2+易被氧气氧化
ii． 几种物质的溶解度（g /100g H2O）如下
①用稀硫酸调溶液pH至1～2的目的是：___________，__________。
②趁热过滤的原因是：__________。
③氧化还原滴定法常用于测定草酸亚铁晶体的摩尔质量（M）。称取a g草酸亚铁晶体溶于稀硫酸中，用b mol·L－1的高锰酸钾标准液滴定，到达滴定终点时，消耗高锰酸钾VmL，则M =__________。（已知：部分反应产物为Mn2+、Fe3+、CO2）
考察知识点
- 铁的氧化物和氢氧化物
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13.已知如下物质的溶度积常数：FeS：Ksp=6.3×10-18；CuS：Ksp=1.3×10-36；
ZnS：Ksp=1.6×10-24。下列说法正确的是( )
18．往含Fe3+、H+、NO3－的混合液中加入少量含SO32－的某溶液充分反应后（设溶液中的其他成分不反应），下列表示该混合溶液中发生反应的离子方程式中正确的是（ ）
14.有资料介绍Fe3+在水溶液中通常以水合离子形式存在，[Fe(H2O)6]3+几乎无色。某化学实验小组对实验室Fe(NO3)3和FeCl3溶液呈黄色的原因产生了疑问，进一步查阅资料发现：
①[Fe(H2O)6]3++H2O
[Fe(H2O)6-n(OH)n]3-n（黄色）+nH3O+（n=1～6）；
②[FeCl4(H2O)2]－为黄色。[来源:学科网ZXXK]
他们进行了如下探究实验。请回答下列问题：
【实验I】
（1）你认为Fe(NO3)3溶液呈黄色的原因是__________________________________。
（2）你认为FeCl3溶液呈黄色主要是含有_________微粒，理由：_________________。
【实验II】
已知透光率越大，溶液颜色越浅。用色度计分别测定0.5mol·L－1 Fe(NO3)3和FeCl3溶液在不同温度下的透光率如下图所示。
（3）随着温度升高，Fe(NO3)3溶液透光率逐渐减小的原因是____________________。
（4）FeCl3溶液透光率随温度升高而减小的幅度明显
大于Fe(NO3)3溶液，其原因用离子方程式表示：______________________，该反应属于________反应（填“放热”或“吸热”）。
【实验Ⅲ】
该实验小组同学还设计了一个实验方案验证(4)中结论。
（5）取试管②中无色溶液，滴加几滴________（从下列选项中选择最佳试剂，填写字母序号），通过现象能证明(4)中结论正确。
正确答案
（1）由于CaC2O4（s）存在沉淀溶解平衡，所以EDTA在一定条件下可以有效溶解结石，一定是降低了Ca2+浓度减小，导致移动，结石溶解。
解析
（1）CaC2O4（s）存在沉淀溶解平衡CaC2O4（s） 
（2）任何溶液都有遵循电中性原则，即溶液中所有阳离子所带的正电荷总数一定等于阴离子所带的负电荷总数，所以KHC2O4溶液中存在电荷守恒关系，正确a。由于水解，c（K+） > c（HC2O4-） ，同时由于草酸氢钾溶液呈酸性，说明HC2O4-电离程度大于水解程度，则c（C2O42-）＞c（H2C2O4）b正确；浓度均为0．1 mol·L－1 KHC2O4和K2
考查方向
以草酸及其化合物为载体，考查难溶电解质的溶解平衡、离子浓度大小关系及守恒关系；以流程图考查草酸亚铁晶体制备过程中的实验原理和操作要求及氧化还原滴定原理和计算。
解题思路
（1）由于CaC2O4（s）存在沉淀溶解平衡，所以EDTA在一定条件下可以有效溶解结石，一
定是降低了Ca2+浓度减小，导致移动，结石溶解。
（2）任何溶液都有遵循电中性原则，即溶液中所有阳离子所带的正电荷总数一定等于阴离子所带的负电荷总数，所以KHC2O4溶液中存在电荷守恒关系，正确a。由于水解，c（K+） > c（HC2O4-） ，同时由于草酸氢钾溶液呈酸性，说明HC2O4-电离程度大于水解程度，则c（C2O42-）＞c（H2C2O4）b正确；浓度均为0．1 mol·L－1 KHC2O4和K2C2O4的混合溶液中：C元素存在三种离子：C2O42-、HC2O4-、H2
易错点
影响对沉淀溶解平衡的原理理解不准确，不能正确应用化学平衡原理解释原因；离子浓度大小关系及守恒关系不熟练，不能灵活应用；对题中信息不能有效提取和整合；