6.下列说法正确的是()
A.图象分析可知反应物能量高于生成物,反应是放热反应,表示化学反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量变化,则该反应的反应热△H=﹣183 kJ•mol﹣1,故A错误;
B.盐酸和氢氧化钠为酸碱中和反应,在滴定到最后一滴恰好反应时,溶液pH存在突变,图象不符合变化过程,故B错误;
C.绝热恒容密闭容器中通入A和B,发生反应:2A (g)+B (g)⇌2C(g),反应开始反应物浓度最大,反应速率逐渐增大,说明反应为放热反应,随着反应的进行,反应物浓度逐渐减小,则反应速率逐渐减小,最后达到平衡状态,正反应速率不再变化,故C错误;
D.将BaO2放入密闭真空容器中,反应2BaO2(s)⇌2BaO(s)+O2(g)达到平衡时体系压强为P,保持温度不变,t0时刻将容器体积缩小为原来的,不考虑平衡移动,氧气的浓度应为原来的2倍,气体压强为原来的2倍,但压强增大平衡逆向进行,所以压强减小,平衡常数不变,氧气浓度不变,所以最后达到平衡压强为仍为P,故D正确;
A.由图象分析可知反应物能量高于生成物,反应是放热反应;
B.盐酸和氢氧化钠为酸碱中和反应,在滴定到最后一滴恰好反应时,溶液pH存在突变;
C.绝热恒容密闭容器中通入A和B,反应开始反应物浓度最大,反应速率逐渐增大,说明反应为放热反应,温度升高,反应速率增大,随着反应的进行,反应物浓度逐渐减小,则反应速率逐渐减小,以此解答;
D.保持温度不变,t0时刻将容器体积缩小为原来的,若平衡不变,氧气的浓度应为原来的2倍,气体压强为原来的2倍,但压强增大平衡逆向进行,压强减小,最后达到新的平衡状态,由于平衡常数随温度变化,温度不变平衡常数不变,氧气浓度不变.
化学反应焓变的判断,中和滴定的分析,图象分析反应能量变化。