23.H、C、N、O、Al、S是常见的六种元素。完成下列填空：
（1）碳元素有12C、13C和14C等同位素。在14C原子中，核外存在 对自旋相反的电子。
（2）碳在形成化合物时，其所成化学键以共价键为主，原因是 。
任选上述元素可组成多种四原子的共价化合物，请写出其中含非极性键的一种化合物的电子式
上述元素可组成盐NH4Al(SO4)2。向10 mL 1mol/L NH4Al(SO4)2溶液中滴加1mol/L的NaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积的变化示意图如下。
①NH4Al(SO4)2溶液中所有离子的浓度由大到
小的顺序是（ ） ，请解释阳
离子浓度差异的原因 （ ）
②写出N点反应的离子方程式 （ ）
③若向10 mL1mol/L NH4Al(SO4)2溶液中加入20 mL
1.2 mol/LBa(OH)2溶液，充分反应后，产生沉淀 （ ）mol。
考察知识点
- 常见金属的活动性顺序及其应用
同考题推荐
4．用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝,下述操作步骤中最恰当的组合是（ ）
①加盐酸溶解 ②加烧碱溶液溶解 ③过滤
④通入过量CO2生成Al（OH）3 沉淀
⑤加入盐酸生成Al（OH）3 沉淀 ⑥加入过量烧碱溶液
9、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
①pH=0的溶液：Na+、C2O42﹣、MnO4﹣、SO42﹣
②pH=11的溶液中：CO32﹣、Na+、AlO2﹣、NO3﹣、S2﹣、SO32﹣
③水电离的H+浓度c（H+）=10﹣12mol·L﹣1的溶液中：Cl﹣、CO32﹣、NO3﹣、NH4+、SO32﹣
④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl﹣、K+、SO42﹣
⑤使石蕊变红的溶液中：Fe2+、MnO4﹣、NO3﹣、Na+、SO42﹣
⑥中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3﹣、I﹣、Cl﹣、S2﹣．
10．下列根据实验操作和现象和所得出的结论正确的是
正确答案
2
解析
碳原子的基态原子电子排布式
考查方向
原子结构、分子结构、盐的性质（水解等）及计算。
解题思路
从反应Al3++3NH3·H2O→Al(OH)3↓+3NH4+，理解NH4+、Al3+的水解能力差异（越弱越水解）、及与OH–反应的先后顺序。
易错点
NH4+、Al3+的水解能力差异、及NH4+、Al3+与OH–反应的先后顺序。
正确答案
碳有四个价电子且原子半径较小，难以通过完全得到或失去电子达到稳定结构。
解析
碳有四个价电子且原子半径较小，难以通过完全得到或失去电子达到稳定结构。
考查方向
原子结构、分子结构、盐的性质（水解等）及计算。
解题思路
从反应Al3++3NH3·H2O→Al(OH)3↓+3NH4+，理解NH4+、Al3+的水解能力差异（越弱越水解）、及与OH–反应的先后顺序。
易错点
NH4+ 、Al3+的水解能力差异、及NH4+ 、Al3+与OH–反应的先后顺序。
正确答案
H:O:O:H或H:C︙︙ C:H
解析
四原子的共价化合物且含非极性键：如H2O2、C2H2等。
考查方向
原子结构、分子结构、盐的性质（水解等）及计算。
解题思路
从反应Al3++3NH3·H2O→Al(OH)3↓+3NH4+，理解NH4+ 、Al3+的水解能力差异（越弱越水解）、及与OH–反应的先后顺序。
易错点
NH4+、Al3+的水解能力差异、及NH4+、Al3+与OH–反应的先后顺序。
正确答案
①c(SO42-)> c(NH4+)> c(Al3+)> c(H+)> c(OH–)，由于碱性：氨水>Al(OH)3，故Al3+的水解程度大于NH4+的水解程度，c(NH4+) > c(Al3+) ；溶液显酸性，是由于NH4+和Al3+水解造成的，因水解程度较小，所以c(NH4+) 、c(Al3+)远大于c(H+) 浓度。
②NH4+ +OH–→NH3∙H2O。
③0.022。
解析
①从反应Al3++3NH3·H2O→Al(OH)3↓+3NH4+可知，碱性强弱是：氨水>Al(OH)3，故Al3+的水解程度大于NH4+的水解程度，c(NH4+) > c(Al3+) ；溶液显酸性，是由于NH4+和Al3+水解造成的，因水解程度较小，所以c(NH4+) 、c(Al3+)远大于c(H+)浓度。
②N点时，不论是从图像还是NH4+ 、Al3+与OH–反应的先后顺序得到：NH4+ +OH–→NH3∙H2O。
③依据： NH4Al(SO4)2 + 2Ba(OH)2 → Al(OH)3↓+ NH3∙H2O + 2BaSO4↓
10×10-3L×1mol/L 2×10×10-3L×1mol/L 0.01mol 0.02 mol
又因：Ba(OH)2过量20×10-3×1.2 mol/L-2×10×10-3L×1mol/L=0.004 mol，
即过量n(OH-)=0.008mol.
依据Al(OH)3 + OH- = AlO2-+ 2H2O
0.008 mol 0.008 mol
最终剩余Al(OH)3的物质的量为0.01mol - 0.008 mol = 0.002 mol，
故最后所得沉淀总量是：0.02 mol+0.002 mol= 0.022 mol。
考查方向
原子结构、分子结构、盐的性质（水解等）及计算。
解题思路
从反应Al3++3NH3·H2O→Al(OH)3↓+3NH4+，理解NH4+ 、Al3+的水解能力差异（越弱越水解）、及与OH–反应的先后顺序。
易错点
NH4+、Al3+的水解能力差异、及NH4+、Al3+与OH–反应的先后顺序。