烧渣（主要成分为Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2），酸浸时Fe2O3、Fe3O4、FeO能与稀硫酸反应得到Fe2+、Fe3+，酸浸时，常需将烧渣粉碎，通过增大接触面积，提高铁元素的浸出率，因亚铁离子、铁离子都易水解呈酸性，通过加入过量H2SO4，抑制铁离子的水解，SiO2不能与稀硫酸反应，因此酸浸、过滤后滤渣主要成分为SiO2，

故答案为：提高铁元素的浸出率，同时抑制铁离子的水解；SiO2；

滤液中加入FeS2将Fe3+还原为Fe2+，-1价的硫被氧化成+6价的硫，FeS2～SO42-，失去14e-，Fe3+～Fe2+，得到e-，最小公倍数为14，根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒，离子反应方程式为：FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO42-+16H+，

故答案为：FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO42-+16H+；

NH4HCO3能和酸反应硫酸铵和二氧化碳，同时能调节溶液的PH，使Fe2+全部转化为FeCO3，二价铁离子在pH值为7.6左右转化为氢氧化亚铁沉淀，所以制备FeCO3应控制溶液pH不宜过高，否则会产生氢氧化铁沉淀；过滤得碳酸亚铁，滤液中有硫酸铵，所以检验FeCO3是否洗净，就是检验洗涤滤液中是否有硫酸根离子，所以操作为取最后一次洗涤滤液，滴加盐酸酸化排除碳酸根离子的干扰，滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，若无沉淀生成，说明洗涤干净，

故答案为：中和溶液中的酸，调节溶液的pH，使Fe2+全部转化为FeCO3；Fe（OH）2；取最后一次洗涤液少量放入试管，滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，若无沉淀生成，说明洗涤干净；

根据流程可知煅烧后的产物为二氧化碳，同时得到氧化铁，则生成物为Fe2O3、CO2，反应物为碳酸盐和氧气，所以化学反应方程式为：4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2，

故答案为：4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2。