某探究小组设计如右图所示装置(夹持、加热仪器略)，模拟工业生产进行制备三氯乙醛
(CCl3CHO)的实验。查阅资料，有关信息如下：
8.仪器A中发生反应的化学方程式是______；装置B中的试剂是_______。
9.若撤去装置C，可能导致装置D中副产物_____(填化学式)的量增加；装置D可采用 加热的方法以控制反应温度在70℃左右。
10.反应结束后，有人提出先将D中的混合物冷却到室温，再用过滤的方法分离出CCl3COOH。你认为此方案是否可行，为什么?_______________。
11.装置E中可能发生的无机反应的离子方程式有_________________。
13.已知：常温下Ka(CCl3COOH)=1.0×10-1mol·L-1，Ka (CH3COOH)= 1.7×10-5mol·L-1请设计实验证明三氯乙酸、乙酸的酸性强弱。
考察知识点
- 中和滴定
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16．过氧化氢是用途很广的绿色氧化剂，它的水溶液俗称双氧水，常用于消毒、杀菌、漂白等。试回答下列问题：
（1）写出在酸性条件下H2O2氧化氯化亚铁的离子反应方程式：__________________________
（2）Na2O2，K2O2以及BaO2都可与酸作用生成过氧化氢，目前实验室制取过氧化氢可通过上述某种过氧化物与适量稀硫酸作用，过滤即可制得。则上述最适合的过氧化物是？
（3）甲酸钙[Ca（HCOO）2]广泛用于食品工业生产上，实验室制取甲酸钙的方法之一是将氢氧化钙和甲醛溶液依次加入到质量分数为30%﹣70%的过氧化氢溶液中，则该反应的化学方程式为______________。
过氧化氢比理论用量稍多，其目的是____________。
反应温度最好控制在30﹣70℃，温度不易过高，其主要原因是___________。
（4）如图1是硼氢化钠一过氧化氢燃料电池示意图．该电池工作时，正极附近溶液的pH___（填“增大”、“减小”或“不变”）
（5）Na2CO3．xH2O2可消毒、漂白．现称取100g的Na2CO3．xH2O2晶体加热，实验结果如图2所示，则该晶体的组成为_____________
13．常温下，用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的Na2CO3溶液，用 pH传感器测得混合溶
液的pH变化曲线如下图（已知：饱和CO2溶液的pH为5.6），下列说法正确的是
正确答案
（1）MnO2+4HCl（浓）≜MnCl2+Cl2↑+2H2O，饱和食盐水；
解析
（1）二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气与水，反应方程式为：MnO2+4HCl（浓）≜MnCl2+Cl2↑+2H2O，B装置用饱和食盐水除去HCl；故答案为：MnO2+4HCl（浓）≜MnCl2+Cl2↑+2H2O；饱和食盐水；
考查方向
解题思路
（1）二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气与水。
用饱和食盐水除去HCl；
易错点
计算过程要写的清晰，标准。
正确答案
（2）CCl3COOH；水浴；
解析
（2）氯气能与水反应生成HCl与HClO，会发生：CCl3CHO+HClO→CCl3COOH（三氯乙酸）+HCl、C2H5OH+HCl→C2H5Cl+H2O，导致装置D中副产物：CCl3COOH、C2H5Cl增多，控制反应温度在70℃左右，应采取水浴加热，受热均匀，偏于控制温度，故答案为：CCl3COOH；水浴；
考查方向
解题思路
（2）氯气能与水反应生成HCl与HClO，会发生：CCl3CHO+HClO→CCl3COOH（三氯乙酸）+HCl、C2H5OH+HCl→C2H5Cl+H2O。控制反应温度在70℃左右，应采取水浴加热。
易错点
计算过程要写的清晰，标准。
正确答案
（3）不可行，CCl3COOH溶于乙醇、三氯乙醛；
解析
（3）CCl3COOH溶于乙醇与CCl3CHO，应采取蒸馏方法进行分离，故答案为：不可行，CCl3COOH溶于乙醇与CCl3CHO；
考查方向
解题思路
（3）CCl3COOH溶于乙醇与CCl3CHO。
易错点
计算过程要写的清晰，标准。
正确答案
（4）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O、H++OH-=H2O；
解析
（4）E装置盛放氢氧化钠溶液，吸收尾气中氯气、HCl防止污染空气，反应离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O、H++OH-=H2O，故答案为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O、H++OH-=H2O；
考查方向
解题思路
（4）E装置盛放氢氧化钠溶液，吸收尾气中氯气、HCl，氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠与水，HCl与氢氧化钠反应生成氯化钠与水。
易错点
计算过程要写的清晰，标准。
正确答案
（6）分别测定0.1mol•L-1两种酸溶液的pH，三氯乙酸的pH较小，说明三氯乙酸酸性强于乙酸。
解析
（6）分别测定0.1mol•L-1两种酸溶液的pH，三氯乙酸的pH较小，说明三氯乙酸电离程度比乙酸的大，则三氯乙酸的酸性比乙酸的强；故答案为：分别测定0.1mol•L-1两种酸溶液的pH，三氯乙酸的pH较小，说明三氯乙酸酸性比乙酸的强．
考查方向
解题思路
（6）酸性越强，电离程度越大，溶液pH越小．
易错点
计算过程要写的清晰，标准。