10．根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是
考察知识点
- 元素
同考题推荐
6．现有X、Y、Z三种常见短周期元素，Y、Z为同周期金属元素，且X和Y的某种化合物为淡黄色固体M，Y、Z的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐N和水。下列说法不正确的是
9．短周期的三种元素分别为X、Y和Z，已知X元素的原子最外层只有一个电子；Y元素原子的M电子层上的电子数是它K层和L层电子总数的一半；Z元素原子的L电子电子数比Y元素原子的L电子层上电子数少2个．则这三种元素所组成的化合物的化学式不可能是（ ）
12．有四种短周期元素（除稀有气体之外）X、Y、M、N，其中X是短周期中金属性最强的元素；Y原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍，是电子层数的2倍；M的单质是一种有色气体，可用于自来水的消毒；N的最高价氧化物对应的水化物是药物胃舒平的有效成分，该药物用于治疗胃酸过多。下列说法正确的是
正确答案
B
解析
A、Mg、Ca与Ba均属于第ⅡA族，金属性依次增强，与水反应的剧烈程度也变大，正确;
B、半导体是指金属与非金属的交界线处，而不是第ⅣA族的元素，错误;
C、Cl、Br、I均为第ⅦA族元素，非金属性依次减弱，气态氢化物的稳定性依次减弱，正确;
D、Si、P、S为同一周期元素，非金属性依次增大，与氢气反应应依次更加容易，则条件逐渐变得容易，正确;所以答案为B。
考查方向
解题思路
高中化学里 这里的元素性质主要体现在三个方面：
1、金属性与非金属性
越靠左下侧的元素金属性越强,非金属性越弱；越靠右上侧的元素非金属性越强,金属性越弱。
2、原子半径
同周期元素,越靠右的原子半径越小；同族元素,越靠下的原子半径越大。
3、化合价
主族元素化合价＝元素所在主族族序数＝最外层电子数＝价电子数。物理性质（例如熔沸点）是不可以从元素周期表上直接得出结论的。
易错点
1、元素的金属性和非金属性随与原子序数呈现周期性变化。