Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定，在酸性环境下易分解生成S和SO2。某小组设计...-答案和解析-微考场-微学网

Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定，在酸性环境下易分解生成S和SO2。某小组设计了如下实验装置制备Na2S2O3（夹持及加热仪器略），总反应为2Na2S+Na2CO3+4SO2 3Na2S2O3+CO2。回答下列问题：

8.装置A的作用是制备________，反应的化学方程式为________。

9.完成下表实验过程：

10.Na2S2O3有还原性，可作脱氯剂。向Na2S2O3溶液中通入少量Cl2，某同学预测S2O32－转变为SO42－，设计实验验证该预测：取少量反应后的溶液于试管中，________。

第1小题正确答案及相关解析

正确答案

SO2（1分） H2SO4+Na2SO3 SO2↑+H2O+Na2SO4（2分）

解析

由总反应为2Na2S+Na2CO3+4SO2 3Na2S2O3+CO2和实验装置可知，A装置是SO2的制取，再结合A装置中化学试剂为H2SO4+Na2SO3 则可写出方程式为：H2SO4+Na2SO3 SO2↑+H2O+Na2SO4。故答案为SO2 、H2SO4+Na2SO3 SO2↑+H2O+Na2SO4

考查方向

本题考查SO2的制取和方程式的书写。

解题思路

由总反应为2Na2S+Na2CO3+4SO2 3Na2S2O3+CO2和实验装置可知，A装置是SO2的制取，再结合A装置中化学试剂为H2SO4+Na2SO3 则可写出方程式为：H2SO4+Na2SO3 SO2↑+H2O+Na2SO4。

易错点

H2SO4+Na2SO3 SO2↑+H2O+Na2SO4方程式的书写。

第2小题正确答案及相关解析

正确答案

①S2－ + H2O HS－ + OH－（1分）

解析

①装置C中pH=13呈碱性，装置中的化学药品为Na2S、Na2CO3均为强碱弱酸盐，由于弱酸跟离子的水解，溶液显碱性，故答案为S2－ + H2O HS－ + OH－；
②由2Na2S+3SO2 2Na2SO3+3S↓ 可知溶液中有淡黄色沉淀， Na2SO3+S Na2S2O3（较慢）可知沉淀逐渐减少。故答案为：溶液出现淡黄色浑浊，然后逐渐澄清（或浑浊减少）；
③由酸性气体SO2 的通入可知溶液酸性会增强，故pH减小 ,故答案为减小；
④当pH计读数接近7时，立即停止通SO2，即关闭K1、K2，打开K3故答案为关闭K1、K2，打开K；
⑤SO2过量会使溶液酸度增加

考查方向

本题考查实验方案的评价分析、实验操作。

解题思路

①装置C中pH=13呈碱性，装置中的化学药品为Na2S、Na2CO3均为强碱弱酸盐，由于弱酸跟离子的水解，溶液显碱性；
②由2Na2S+3SO2 2Na2SO3+3S↓ 可知溶液中有淡黄色沉淀， Na2SO3+S Na2S2O3（较慢）可知沉淀逐渐减少。；
③由酸性气体SO2 的通入可知溶液酸性会增强，故pH减小；
④当pH计读数接近7时，立即停止通SO2，即关闭K1、K2，打开K3；
⑤SO2过量会使溶液酸度增加，使产物分解，降低产率。

易错点

SO2过量会使溶液酸度增加，使产物分解，降低产率。

第3小题正确答案及相关解析

正确答案

加入过量盐酸，过滤，向滤液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成（3分）

解析

Na2S2O3有还原性，可作脱氯剂。向Na2S2O3溶液中通入少量Cl2，某同学预测S2O32－转变为SO42－，设计实验为：取少量反应后的溶液于试管中，加入过量盐酸，过滤，向滤液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，故答案为：加入过量盐酸，过滤，向滤液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成；

考查方向

本题考查实验操作和SO42－的检验。

解题思路

Na2S2O3有还原性，可作脱氯剂。向Na2S2O3溶液中通入少量Cl2，某同学预测S2O32－转变为SO42－，设计实验为：取少量反应后的溶液于试管中，加入过量盐酸，过滤，向滤液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成；

易错点

验证S2O32－转变为SO42－的实验设计。