(14分)新的生产MnO2和锌的工艺简化流程框图如图(中间产物的固体部分已经略去)：
软锰矿：MnO2含量≥65% 、Al2O3含最为4%；闪锌矿：ZnS含量≥80%。FeS、CuS、CdS含量各为2%。滤液B中含金属离子：Zn2+ ， Mn2+， Fe2+， Al3+
试回答下列问题：
8.软锰矿、闪锌矿与硫酸溶液共热时可析出硫。金属元素均转化为相应的硫酸盐(锰元素以+2价存在)。则其中MnO2和FeS发生反应的离子方程式为____________；
9.步骤③中的MnO2也可用下列____________ (填序号)物质代替。(不考虑Mn2+的反应)
10.加入化合物C后可得纯净的ZnSO4 ， MnSO4溶液，C可以是ZnO， Zn(OH)2， Mn(OH)2 或____________ (填一种含只种元素的化合物的化学式)，产品D为____________ (填化学式)。
11.电解过程中阳极的电极反应式为____________；
12.Ⅰ．将制得的MnO2(s)与KOH(s)， KClO3(s)按比例混合，加热熔融(不断搅拌)可得KCl和K2MnO4的固体混合物；Ⅱ．再用5%的KOH溶液溶解得绿色(MnO42-的颜色)溶液； Ⅲ．向绿色溶液中通入适量CO2后，将溶液加热，并趁热滤去残渣(含MnO2(s))；Ⅳ．将滤液蒸发浓缩、冷却结晶、洗涤、干燥得紫色KMnO4晶体。
①为了使MnO2 ， KOH， KC1O3恰好完全反应，三者的物质的量之比应为____________；
②写出Ⅲ中生成KMnO4的化学方程式： ____________；
③Ⅲ中，需控制CO2的用量，若CO2过量，会使所得产品纯度降低，原因是____________；
正确答案
3MnO2+2FeS+12H+
解析
MnO2和FeS发生反应除了生成S，Mn2+，还有Fe3+，根据电荷守恒反应物中还有还有H+，再根据得失电子守恒进行配平；3MnO2+2FeS+12H+
考查方向
解题思路
MnO2和FeS发生反应除了生成S，Mn2+，还有Fe3+，根据电荷守恒反应物中还有还有H+，再根据得失电子守恒进行配平；
易错点
一定情景下离子方程式的书写，特别是反应物生成物的书写，题目属于中等难度。
正确答案
解析
KMnO4作为氧化剂会带入K+杂质，H2O2被还原的产物是H2O,不是杂质，浓硝酸反应后会带入NO3-杂质，浓硫酸反应后带入的是SO42-不是杂质，氯水被还原为Cl-是杂质。
考查方向
解题思路
流程中用二氧化锰的目的是将Fe2+ 氧化为Fe3+，肯定是选择氧化剂，题目中给的选项都是氧化剂，很显然选择的氧化剂不能带入新的杂质。
易错点
本题主要考查了用什么氧化剂代替二氧化锰，读懂题目的流程等是解答的关键，题目难度中等。
正确答案
MnCO3(或ZnCO3)，H2SO4
解析
除去溶液中的Fe3+， Al3+而不能带入新的杂质，选择的试剂不能溶于水，并且能消耗氢离子，可以选择MnCO3或ZnCO3,也可以选择MnO或ZnO；电解硫酸锌，硫酸锰的过程中，产生了锌，二氧化锰，根据元素守恒，产品D中肯定有硫酸根，阳离子只能是氢离子，说明产品D肯定是H2SO4.
考查方向
解题思路
除去溶液中的Fe3+， Al3+而不能带入新的杂质，题目中已经给出选择的试剂ZnO， Zn(OH)2， Mn(OH)2，分析一下，它们都是不溶于水的物质，而且调节PH值过程中不会产生新杂质；电解硫酸锌，硫酸锰的过程中，产生了锌，二氧化锰，根据元素守恒，产品D中肯定有硫酸根。
易错点
本题主要考查了除去溶液中的Fe3+， Al3+而选择的试剂，电解产物的判断，除杂不能带入新杂质，电解的原理应用等知识是解答的关键，题目难度中等。
正确答案
Mn2+−2e－+2H2O=MnO2+4H＋
解析
反应物中有锰离子，生成物中有二氧化锰，说明一个锰离子失去两个电子，并且得到两个氧原子，则需要水提供氧原子，说明生成了氢离子。故答案为Mn2+−2e－+2H2O=MnO2+4H＋。
考查方向
解题思路
反应物中有锰离子，生成物中有二氧化锰，说明锰离子失去电子；
易错点
本题主要考查了电解阳极的电极反应式，根据电解阳极失去电子是解答的关键，题目难度中等。
正确答案
①3∶6∶1
解析
①根据化学方程式为：3MnO2 +6 KOH+ KC1O3= KCl+3K2MnO4+3H2O，三者的物质的量之比应为3∶6∶1；
②绿色溶液中通入适量CO2后，将溶液加热，并趁热滤去残渣(含MnO2(s))；Ⅳ．将滤液蒸发浓缩、冷却结晶、洗涤、干燥得紫色KMnO4晶体。说明CO2与K2MnO4反应生成了KMnO4与MnO2，二氧化碳转化为碳酸钾，所以化学方程式为：2CO2+3K2MnO4
③Ⅲ中，需控制CO2的用量，若CO2过量，会使所得产品纯度降低，说明过量的CO2与其它物质放生了反应，生成了碳酸氢钾在高锰酸钾中，并且溶解度低所以答案为CO2通入过量会生成溶解度小的KHCO3，随KMnO4晶体一起析出；
考查方向
解题思路
为了使MnO2，KOH，KC1O3恰好完全反应，化学方程式为：3MnO2 +6 KOH+ KC1O3= KCl+3K2MnO4+3H2O；
②绿色溶液中通入适量CO2后，将溶液加热，并趁热滤去残渣(含MnO2(s))；Ⅳ．将滤液蒸发浓缩、冷却结晶、洗涤、干燥得紫色KMnO4晶体。说明CO2与K2MnO4反应生成了KMnO4与MnO2；
③Ⅲ中，需控制CO2的用量，若CO2过量，会使所得产品纯度降低，说明过量的CO2与其它物质放生了反应；
易错点
本题主要考查了制备锰酸钾，高锰酸钾的化学方程式，掌握碳酸氢钾的溶解度的分析判断，是解答的关键，题目难度中等。