25.实验小组为探究SO2的漂白性和还原性，设计了以下实验。
完成下列填空：
实验室用亚硫酸钠粉末跟硫酸制取二氧化硫，有下列三种硫酸溶液，应选用 （选填编号），其理由是（ ）
a．98%浓硫酸 b．70%硫酸 c．10%稀硫酸
33．用如图所示装置（气密性良好）进行实
验，观察到如下现象：ⅰ中红色褪去、ⅱ中无变化。
①足量碱石灰的作用是 （ ）
②从实验中可知使品红的水溶液褪色的
微粒可能是 （ ）
实验小组进一步实验如下：取等量相同浓度的品红水溶液于两支试管中，再分别加入少量Na2SO3固体和NaHSO3固体，两支试管中的品红都褪色，于是得出结论：使品红褪色的微粒肯定是HSO3–或SO32–。你认为这一结论是否正确 （ ） ，理由是 （ ） 。
将SO2通入FeCl3溶液中，使其充分反应。
①SO2与FeCl3反应的离子方程式是（），如何检验该反应所得含氧酸根离子（） 。
②实验中观察到溶液由黄色变为红棕色，静置一段时间，变为浅绿色。
已知：红棕色为FeSO3（墨绿色难溶物）与FeCl3溶液形成的混合色；Fe3+可氧化SO32–。则②中红棕色变为浅绿色的原因是 （ ） 。
考察知识点
- 二氧化硫的化学性质
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正确答案
b
解析
实验室用亚硫酸钠粉末跟硫酸制取二氧化硫，选用的是70%硫酸，其理由是98%浓硫酸中c(H+)小不易反应，10%硫酸溶液水含量高不易使SO2放出。
考查方向
探究实验、实验设计、二氧化硫性质。
解题思路
了解基本的实验室制法与实验原理，及紧紧围绕二氧化硫的漂白性与还原性去解题。
易错点
无
正确答案
①防止空气中的水蒸气进入ⅱ中干扰实验，吸收二氧化硫防污染
②H2SO3、HSO3–、SO32–
解析
①足量碱石灰的作用是既防止空气中的水蒸气进入ⅱ中干扰实验，又吸收二氧化硫防污染。
②从实验中可知使品红的水溶液褪色而醇溶液不褪色，显然与SO2+H2O=H2SO3，及亚硫酸电离有关，但与水的电离微粒无关，故微粒可能是H2SO3、HSO3–、SO32–。
考查方向
探究实验、实验设计、二氧化硫性质。
解题思路
了解基本的实验室制法与实验原理，及紧紧围绕二氧化硫的漂白性与还原性去解题。
易错点
②从实验中可知使品红的水溶液褪色的微粒；
正确答案
不正确 因为SO32–离子和HSO3–离子都会水解生成H2SO3
解析
该结论不正确，因为SO32–离子和HSO3–离子都会水解生成H2SO3。
考查方向
探究实验、实验设计、二氧化硫性质。
解题思路
了解基本的实验室制法与实验原理，及紧紧围绕二氧化硫的漂白性与还原性去解题。
易错点
无
正确答案
①2Fe3++SO2 + 2H2O→2Fe2+ + SO42–+ 4H+(1分)取少量反应混合液，加入盐酸酸化后加氯化钡，产生白色沉淀，混合液中即含有SO42-
②混合液中存在平衡FeSO3(s)
解析
①SO2与FeCl3反应的离子方程式是2Fe3++ SO2 + 2H2O→2Fe2+ + SO42–+ 4H+；检验SO42–的方法是取少量反应混合液，加入盐酸酸化后加氯化钡，若产生白色沉淀，则混合液中含有SO42-。
②实验中观察到溶液由黄色（是Fe3+）变为红棕色，静置一段时间，变为浅绿色（是Fe2+）。红棕色为FeSO3（墨绿色难溶物）与FeCl3溶液形成的混合色；且Fe3+可氧化SO32–。
则②中红棕色变为浅绿色的原因是：混合液中存在平衡FeSO3
考查方向
探究实验、实验设计、二氧化硫性质。
解题思路
了解基本的实验室制法与实验原理，及紧紧围绕二氧化硫的漂白性与还原性去解题。
易错点
②中红棕色变为浅绿色的原因。