随着科学技术的发展和环保要求的不断提高，CO2的捕集利用技术成为研究的重点。
完成下列填空：
29．相同温度时，上述反应在不同起始浓度下分别达到平衡，各物质的平衡浓度如下表：
a、b、c、d与m、n、x、y之间的关系式为_________。
30.
碳酸：H2CO3，Ki1=4.3×10-7，Ki2=5.6×10-11
草酸：H2C2O4，Ki1=5.9×10-2，Ki2=6.4×10-5
0.1 mol/L Na2CO3溶液的pH____________0.1 mol/L Na2C2O4溶液的pH。（选填“大于”“小于”或“等于”）
等浓度广东草酸溶液和碳酸溶液中，氢离子浓度较大的是___________。
若将等浓度的草酸溶
a．[H+]>[HC2O4-]>[HCO3-]>[CO32-] b．[HCO3-]>[HC2O4-]>[C2O42-]>[CO32-]
c．[H+]>[HC2O4-]>[C2O42-]>[CO32-] d．[H2CO3] >[HCO3-]>[HC2O4-]>[CO32-]
31．人体血液中的碳酸和碳酸氢盐存在平衡：H++ HCO3-
________________________________
32.目前国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原，所涉及的反应方程式为：
CO2（g）+4H2（g）
已知H2的体积分数随温度的升高而增加。
若温度从300℃升至400℃，重新达到平衡，判断下列表格中各物理量的变化。（选填“增大”、“减小”或“不变”）
考察知识点
- 离子浓度大小的比较
同考题推荐
12．一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（ ）
13．下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是（ ）
16．目前世界上比较先进的电解制碱技术是离子交换膜法。
（1）电解法制烧碱的主要原料是饱和食盐水。由于粗盐水中含有泥沙、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、
等杂质，因此必须经过精制才能进行电解。除去这些杂质时，不应选用的试剂是__________（填序号）。
a．BaCl2
b．Na2CO3
c．NaOH
d．盐酸
e．KOH
（2）现有200 mL食盐水，用石墨电极电解。当阴极产生气体的体积为0.224 L（标准状况）时停止电解，此时阳极产生气体的体积也为0.224 L（标准状况），阳极的电极反应式为______________，电解过程中总反应的离子方程式为____________________，电解后，溶液在常温下的pH约为_________________（忽略体积变化）。
正确答案
解析
相同温度时平衡常数不变，则a、b、c、d与m、n、x、y之间的关系式为
考查方向
解题思路
平衡常数只是温度的函数，相同温度时平衡常数不变。
易错点
平衡常数表达式不会写。
正确答案
大于；草酸；ac
解析
根据电离常数可知草酸的酸性强于碳酸，则碳酸钠的水解程度大于草酸钠，所以0.1 mol/L Na2CO3溶液的pH大于0.1 mol/L Na2C2O4溶液的pH。草酸的酸性强于碳酸，则等浓度草酸溶液和碳酸溶液中，氢离子浓度较大的是草酸。A．草酸的二级电离常数均大于碳酸的，所以草酸的电离程度大于碳酸，因此溶液中[H+]>[HC2O4-]>[C2O42-]>[HCO3-]>[CO32-]，a正确；B．根据a中分析可知b错误；c．根据a中分析可知c正确；d．根据a中分析可知d错误，答案选ac。
考查方向
解题思路
温度升高，可逆反应的正逆反应速率都增大。根据越弱越水解，草酸的酸性强于碳酸，则碳酸钠的水解程度大于草酸钠。根据勒夏特列原理，判断改变外界条件平衡移动的方向。
易错点
未掌握溶液中离子浓度大小比较的规律。
正确答案
当少量酸性物质进入血液中，平衡向右移动，使H+浓度变化较小，血液中的pH基本不变；当少量碱性物质进入血液中，平衡向左移动，使H+浓度变化较小，血液的pH基本不变。（合理即给分）
解析
根据平衡可知当少量酸性物质进入血液中，平衡向右移动，使H+浓度变化较小，血液中的pH基本不变；当少量碱性物质进入血液中，平衡向左移动，使H+浓度变化较小，血液的pH基本不变。
考查方向
解题思路
人体血液中的碳酸和碳酸氢盐存在平衡，是缓冲溶液，可以对抗外加酸或碱。
易错点
不理解勒夏特列原理中提到的“减弱”的含义。
正确答案
解析
H2的体积分数随温度的升高而增加，这说明升高温度平衡逆反应方向进行，即正反应是放热反应。升高温度正逆反应速率均增大，平衡逆反应方向进行，平衡常数减小，反应物的转化率减小。
考查方向
考查外界条件对平衡状态的影响、电离常数应用等。
解题思路
溶液中的这三大平衡，和普通的化学反应平衡一样，都适用勒夏特列原理，所有关于平衡的原理、规律、计算都是相通的，在学习过程中，不可将他们割裂开来。
易错点
不理解升高温度正逆反应速率均增大。