氨是合成硝酸．铵盐和氮肥的基本原料，回答下列问题：
25.氨的水溶液显弱碱性，其原因为 （用离子方程式表示），0.1 mol·L-1的氨水中加入少量的NH4Cl固体，溶液的pH （填“升高”或“降低”）；若加入少量的明矾，溶液中的NH4+的浓度 （填“增大”或“减小”）。
26.硝酸铵加热分解可得到N2O和H2O，250℃时，硝酸铵在密闭容器中分解达到平衡，该分解反应的化学方程式为 ，平衡常数表达式为 ；若有1mol硝酸铵完全分解，转移的电子数为 mol。
27.由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示，
考察知识点
- 反应热和焓变
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15.在体积均为1.0L的量恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入0.1molCO2和0.2molCO2，在不同温度下反应CO2(g)＋c(s)
2CO(g)达到平衡，平衡时CO2的物质的量浓度c(CO2)随温度的变化如图所示(图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上)。下列说法正确的是（ ）
10．煤炭燃烧过程中会释放出大量的SO2，严重破坏生态环境。采用一定的脱硫技术可以把硫元素以CaSO4的形式固定，从而降低SO2的排放。但是煤炭燃烧过程中产生的CO又会与CaSO4发生化学反应，降低脱硫效率。相关反应的热化学方程式如下：
CaSO4（s） + CO（g）
CaO（s） + SO2（g） + CO2（g） ΔH1＝+218．4kJ·mol－1（反应Ⅰ）
CaSO4（s） + 4CO（g）
CaS（s） + 4CO2（g） ΔH2＝－175．6kJ·mol－1（反应Ⅱ）
假设某温度下，反应Ⅰ的速率（v1）大于反应Ⅱ的速率（v2），则下列反应过程能量变化示意图正确的是（ ）
4．己知丙烷的燃烧热△H=-2215kJ·mol-1，若一定量的丙烷完全燃烧后生成1.8g水，则放出的热量约为
正确答案
NH3•H2O
解析
有电离平衡体系：NH3•H2O
考查方向
解题思路
依据弱电解质电离平衡原理。
易错点
加入明矾对铵离子浓度的影响判断——碱与盐的反应。
正确答案
NH4NO3
解析
依据“硝酸铵加热分解可得到N2O和H2O”，直接书写配平：NH4NO3(s)
考查方向
解题思路
依据氧化还原反应中化合价“归中”原理、及平衡常数公式。
易错点
平衡常数表达式、及电子转移数。
正确答案
－139。
解析
能量过程图看出：N2O(g)+NO(g)=N2(g)+NO2(g) ，这就是生成1 mol N2的反应，故其△H=（+209 - 348）kJ·mol-1= —139 kJ·mol-1。注意：反应物断键吸热取正值（+）、生成物成键放热取负值（—）。
考查方向
解题思路
依据图示反应过程的能量变化计算。
易错点
焓变数值没有正负号。