26.黄铜矿是工业炼铜的主要原料,其主要成分为CuFeS2,现有一种天然黄铜矿(含少量脉石),为了测定该黄铜矿的纯度,某同学设计了如下实验:
现称取研细的黄铜矿样品1.150g,在空气存在下进行煅烧,生成Cu、Fe3O4和SO2气体,实验后取d中溶液的置于锥形瓶中,用0.05mol/L标准碘溶液进行滴定,初读数为0.00mL,末读数如图所示。
请回答下列问题:
(1)称量样品所用的仪器为____________,将样品研细后再反应,其目的是___________________________。
(2)装置a的作用是________。
A.有利于空气中氧气充分反应
B.除去空气中的水蒸气
C.有利于气体混合
D.有利于观察空气流速
(3)上述反应结束后,仍需通一段时间的空气,其目的是__________________________。
(4)滴定时,标准碘溶液所耗体积为_______mL。
判断滴定已达终点的现象是__________________________。
(5)通过计算可知,该黄铜矿的纯度为_______________。
(6)若用如图装置替代上述实验装置d,同样可以达到实验目的的是____。(填编号)
21.将0.1 mol的镁、铝混合物溶于100 mL 2mol/LH2SO4溶液中,然后再滴加1 mol/L NaOH溶液。请回答:
(1)若在滴加NaOH溶液的过程中,沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如右图所示。当V1=140mL时,则金属粉末中n(Mg)=______mol,V2=______ mL。
(2)滴加NaOH溶液______mL时Mg2+、Al3+刚好沉淀完全。
(3)若混合物仍为0.1 mol,其中Mg粉的物质的量分数为a,用100 mL 2 mol/L的硫酸溶解此混合物后,再加入480 mL 1mol/L的NaOH溶液,所得沉淀中无Al(OH)3。满足此条件的a的取值范围是:___________________________。
(4)若滴加NaOH溶液至V2ml时,停止滴加NaOH溶液,开始往溶液中通入足量CO2,请写出发生反应的离子方程式 ______________________ 。
19.碳纳米管是近年来材料科学研究的热点。为除去碳纳米管中的杂质——碳纳米颗粒(少量碳原子的聚集体),可以将样品溶解于强酸性的K2Cr2O7溶液中充分反应,当溶液由橙色转变为墨绿色(Cr3+)即可,同时放出一种无毒的气体。以下判断正确的是( )
29.已知:4 NH3 + 5 O2 4 NO + 6 H2O,4 NO + 3 O2 + 2 H2O → 4 HNO3
(1)设空气中氧气的体积分数为0.20,氮气的体积分数为0.80。
①a mol NO完全转化为HNO3理论上需要氧气________ mol。
②为使NH3恰好完全氧化为NO,氨—空气混合气体中氨的体积分数(用小数表示)为________(保留2位小数)。
(2)20.0 mol NH3用空气氧化,产生混合物的组成为:NO 18.0 mol、O2 12.0 mol、N2 150.0 mol和一定量硝酸,以及其他成分(高温下NO与O2不化合)。计算氨转化为NO和HNO3的总转化率。
(3)20.0 mol NH3和一定量空气充分反应后,再转化为硝酸。通过计算,在图中画出HNO3的物质的量n(A)和空气的物质的量n(B)关系的理论曲线。
(1)电子天平 ; 提高反应速率,并使黄铜矿充分反应
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