A、HCO3-水解程度大于电离程度导致溶液呈碱性，则c(CO32-)＜c(H2CO3)，故A错误；

B、二者恰好反应生成Na2CO3，溶液中存在物料守恒，根据物料守恒得c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)，故B正确；

C、二者混合后，混合溶液中溶质为等物质的量浓度的NaA、HA，溶液中存在物料守恒和电荷守恒，根据物料守恒得c(A-）+c(HA)=2c(Na+)+c(H+)，根据电荷守恒得c(A-)+c(OH-)=c(Na+）+c(H+)，所以得2c(OH-)+c(A-)=2c(H+)+c(HA)，故C正确；

D、常温下，pH=7的溶液中c(OH-）=c(H+)，根据电荷守恒得c(Cl-)=c(NH4+)，水的电离程度很小，所以溶液中离子浓度大小顺序是c(Cl-)=c(NH