现有某混合物的无色透明溶液，可能含有以下离子中的若干种：
Na＋、NH4＋、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO32－、SO42－，现取三份各100mL溶液进行如下实验：
①第一份加入足量AgNO3溶液有沉淀产生，加足量稀硝酸后沉淀部分溶解；
②第二份加足量NaOH溶液充分加热后，收集到气体0.896L(标准状况)；
③第三份加足量BaCl2溶液后，过滤后充分干燥得到沉淀6.27g，再经足量稀硝酸洗涤、干燥后，沉淀质量变为2.33g。根据上述实验现象和有关数据，回答下列问题：
8.原溶液中一定存在的阴离子是 ，一定不存在的离子是 ，可能存在的离子是 。
9.②中发生化学反应的离子方程式为 。
10.③中生成可溶于稀硝酸的沉淀化学式为 ，物质的量为 mol,该沉淀溶于稀硝酸的离子方程式为 。
正确答案
CO32－、SO42－ ; Mg2＋、Ba2＋; Cl-；
解析
①第一份加入AgNO3溶液有沉淀生成，可能为AgCl、Ag2CO3或Ag2SO4等沉淀，则原溶液中可能含有Cl-、CO32-、SO42-中的一种或几种；加足量稀硝酸后沉淀部分溶解，说明有一定碳酸根离子；②第二份加入足量NaOH溶液并加热后，收集到气体0.04mol，应为NH3，说明原溶液中含有NH4+离子；③第三份加入足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量硝酸洗涤，干燥后，沉淀质量为2.33g，此沉淀为硫酸钡。说明原溶液中含有CO32-、SO42-离子，则一定不含有Mg2+、Ba2+离子，因二者与CO32-不能共存。综上，原溶液中一定存在的阴离子是CO32-、SO42-离子，，一定不存在的离子是Mg2+、Ba2+，可能存在的离子是Cl-；
考查方向
解题思路
①第一份加入AgNO3溶液有沉淀生成，可能为AgCl、Ag2CO3或Ag2SO4等沉淀；加足量稀硝酸后沉淀部分溶解，说明有一定碳酸根离子；
②第二份加入足量NaOH溶液并加热后，收集到气体0.04mol，应为NH3；
易错点
本题考查离子共存，难度中等，理清个步骤之间结论的相互关系，各个操作互为佐证。
正确答案
NH4＋+OH- 
解析
加足量NaOH溶液充分加热后，收集到气体，符合情况的只有铵根离子和氢氧根反应，放出氨气，）NH4＋+OH- 
考查方向
解题思路
加足量NaOH溶液充分加热后，收集到气体，只有铵根离子和氢氧根反应。
易错点
本题考查离子方程式书写，根据现象判断反应，完成方程式，注意电荷守恒、质量守恒，难度小。
正确答案
BaCO3；0.02；BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；
解析
第三份加入足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量硝酸洗涤，干燥后，沉淀质量为2.33g，此沉淀为硫酸钡。说明原溶液中含有CO32-、SO42-离子，被溶解的是碳酸钡；
n（BaCO3）= (6.27g-2.33g)/ (197g/mol)=0.02mol；
碳酸钡溶于硝酸，离子方程式，BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；
故答案为：BaCO3；0.02；BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；
考查方向
解题思路
第三份加入足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量硝酸洗涤，干燥后，沉淀质量为2.33g，此沉淀为硫酸钡。说明原溶液中含有CO32-、SO42-离子，被溶解的是碳酸钡；
易错点
本题考查与物质的量有关的计算，离子方程式书写，难度中等，注意物质在离子方程式中表达形式。