3.下列解释事实的方程式不正确的是
A
碳酸钠溶液显碱性:+H2O+OH-
B
0.1 mol·L-1氨水的pH为11:NH3·H2O+OH-
C
“84消毒液”和“洁厕灵”(主要成分为盐酸)混合使用会产生有毒气体:
+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O
D
一定条件下,0.1 mol N2和0.3 mol H2充分反应放出热量小于9.2 kJ:
N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92 kJ·mol-1
4.根据下图所给信息,得出的结论正确的是( )
3、常温下,有体积相同的四种溶液:①pH=3的CH3COOH溶液;②pH=3的盐酸;③pH=11的氨水;④pH=11的NaOH溶液。下列说法正确的是( )
11.氯气在298K、101kPa时,在1L水中可溶解0.09mol,实验测得溶于水的Cl2约有三分之一与水反应。估算该反应的平衡常数( )
A.碳酸钠属于强碱弱酸盐,碳酸根离子发生水解,故正确。
B.0.1 mol·L-1氨水因为是弱电解质,不能完全电离,因此PH小于13,故B正确。
C.“84消毒液”的有效成分次氯酸钠,而不是氯酸盐,故C错误。
D.合成氨是一个可逆反应,存在一定的限度,所以不能完全反应,故D正确。
判断盐类水解的条件及溶液酸碱性,弱电解质的电离特点、氯气的性质及其应用、可逆反应存在限度不能全部转化
“84消毒液”的有效成分不熟知,弱电解质的电离与PH的关系