铜是一种重要的有色金属,近年来用途越来越广泛。请回答下列问题:
32.下列四种化合物中含铜量最高的是______(填字母)A. Cu5FeS4 B. CuFeS2 C. Cu2S D. Cu2(OH)2CO3
33.2014年我国精炼铜产量796万吨,若全部由含Cu2S质量分数为32%的铜矿石冶炼得到,则需要铜矿石质量为________万吨。(保留一位小数)
34.可溶性铜盐常用于生产其它含铜化合物。在KOH溶液中加入一定量的CuSO4溶液,再加入一定量的还原剂——肼(N2H4),加热并保持温度在90℃,生成一种对环境无污染的气体,反应完全后,分离,洗涤,真空干燥得到纳米氧化亚铜固体(Cu2O)。
①该制备过程的反应方程式为____________________________________________。
②工业上常用的固液分离设备有________(填字母)
A.离心机 B.分馏塔 C.框式压滤机 D.反应釜
35.我国出土的青铜器工艺精湛,具有很高的艺术价值和历史价值。但出土的青铜器大多受
到环境腐蚀。右图是青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图: ①腐蚀过程中,负极是___(填“a”“b”或“c”),正极反应方程式为__________________________________。 ②环境中的Cl-扩散到孔口,并与正极产物和负极产物生成多孔粉状锈Cu2(OH)3Cl,其离子方程式为___________________________________________。
(1)Cu2S
(1)分别算出各个选项中铜的质量分数。
(1)质量分数计算可以用铜元素守恒法来计算。
1、原电池电极方程式书写
(2)3109.4
(2)铜元素守恒,m×32%×(64×2)/( 64×2+32)=796,m=3109.4。
(2)铜元素守恒。
2、质量分数计算。
(3)①4CuSO4 + N2H4+ 8KOH = 2Cu2O + N2↑+ 4K2SO4+ 6H2O②A C
(3)固液分离常用沉淀或过滤的方法
(3)固液分离是最好用过滤的方法。
3、离子方程式书写。
(4)①c O2 + 4e- + 2H2O == 4OH-②2Cu2+ + 3OH- + Cl- == Cu2(OH)3Cl↓
(4)对原电池的负极判断,一般是活泼金属做负极。
(4)熟悉铁的电化学腐蚀后再理解铜的腐蚀。
4、物质分离提纯方法。