28. NO2压缩成N2O4可作火箭燃料中的氧化剂，也可制备硝化试剂N2O5等。

（1）火箭燃料燃烧反应如下：

2N2H4（l）＋N2O4（l）＝3N2（g）＋4H2O（l）

若1.00 g N2H4（l）与足量N2O4（l）完全反应生成N2（g）和H2O（l），放出19.14 kJ的热量。则该反应的△H ＝ ____________kJ·mol-1。

（2）在2 L密闭容器内，投入一定量NO2，发生下列反应：2NO2（g）2NO（g）+O2（g）。在三种不同的条件下进行实验，NO2的浓度随时间的变化如下图所示。请回答下列问题：

①不能说明该反应已达到平衡状态的是________________（填字母）。

a．v正（NO2）=2v逆（O2）

b．c（NO2）= c（NO）  

c．气体总压不变

d．NO的体积分数保持不变

②下列说法正确的是______________（填字母）。

a．三个实验开始投入的NO2的物质的量均为1.0 mol

b．实验Ⅱ和实验Ⅰ相比，可能隐含的条件是：实验Ⅱ使用了效率更高的催化剂

c．该反应是放热反应

d．实验Ⅰ条件下反应的平衡常数大于实验Ⅲ条件下反应的平衡常数

e．800℃时，该反应的平衡常数为0.25

f．该反应的△S＞0，故该反应一定是自发反应

③实验Ⅱ从反应开始到刚达到平衡时，v（O2）=（        ）mol·L-1·min-1；若再向该2 L密闭容器中通入1 mol NO2、1 mol NO、0.5 mol O2，则平衡将（         ）移动（填“向右”、“向左”或“不”）。

（3）利用NO2或N2O4可制备N2O5，原理如下图所示。N2O5在电解池的_____________

（填“阴极”或“阳极”）区生成，其电极反应式为（              ）。