26．焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验：

　　实验一   焦亚硫酸钠的制取

　　采用如图装置（实验前已除尽装置内的空气）制取Na2S2O5。装置II中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为：Na2SO3 + SO2 → Na2S2O5

（1）装置I中产生气体的化学方程式为______________________________。

（2）要从装置II中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是________。

（3）装置III用于处理尾气，可选用的最合理装置（夹持仪器已略去）为____（填序号）。

　　实验二  焦亚硫酸钠的性质

　　Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。

（4）证明NaHSO3溶液中HSO3—的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是_____（填序号）。

　a．测定溶液的pH

　b．加入Ba(OH)2溶液

　c．加入盐酸

　d．加入品红溶液

　e．用蓝色石蕊试纸检测

（5）检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是______________________________。

　　实验三  葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定

（6）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量的方案如下：

（已知：滴定时反应的化学方程式为SO2 + I2 + 2 H2O → H2SO4 + 2 HI）

按上述方案实验，消耗标准I2溶液25.00 mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）为________ g/L。

在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测得结果________（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。

8. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（    ）

12．下列解释实验现象的离子反应方程式正确的是（     ）