19.氯酸镁[Mg(ClO3)2]常用作催熟剂、除草剂等,实验室用卤块(主要成分为MgCl2·6H2O,含有MgSO4、FeCl2等杂质)制备少量Mg(ClO3)2·6H2O的流程如下:
已知:几种化合物的溶解度(S)随温度(T)变化曲线如图所示。
(1)过滤时主要玻璃仪器有 。
(2)检验反应I是否进行完全的方法是: 。
(3)反应II为:MgCl2+2NaClO3=Mg(ClO3)2+2NaCl,由Mg(ClO3)2溶液制取Mg(ClO3)2·6H2O的实验步骤依次为:
① ;
②趁热过滤;
③ ;
④过滤、洗涤、干燥。
(4)产品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的测定:
步骤1:准确称量m g产品配成100 mL溶液。
步骤2:取10 mL溶液于锥形瓶中,加入10 mL稀硫酸和24mL1.0000 mol·L-1的FeSO4溶液,微热。
步骤3:冷却至室温,用0.1000mol·L-1 K2Cr2O7标准溶液滴定未被氧化的Fe2+,发生的反应为:6Fe2+ + Cr2O72- +14H+ =6Fe2+ +2Cr3+ +7H2O
达滴定终点时,记录消耗K2Cr2O7的体积。再重复三次相同实验,得到数据分别为20.04mL、20.00mL、16.92mL、19.96mL。
①步骤2中发生反应的离子方程式为: 。
②若标定过程中没有误差,实际测定Mg(ClO3)2·6H2O的含量偏高,原因可能是________________。
(5)计算Mg(ClO3)2·6H2O的质量分数。
(1)漏斗、玻璃棒、烧杯
(2)取少量溶液于小试管中,向其中滴加几滴酸性KMnO4溶液,若紫色褪去,则Fe2+未反应完全,反之则反应完全。
(3)蒸发浓缩 冷却结晶
(4)
①ClO3-+6Fe2++6H+=6Fe3++Cl-+3H2O
②Mg(ClO3)2·6H2O 可能失去了结晶水
(5) ClO3- ~ 6Fe2+ ~ Cr2O72-
n(ClO3-) 0.02*0.1=0.002 mol
n(ClO3-) =0.002mol
n[ Mg(ClO3)2·6H2O]=0.001mol
w[ Mg(ClO3)2·6H2O]=
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