12.可逆反应A(g)+3B(g)2C(g) ΔH=-Q kJ/mol。有甲、乙两个容积相同的恒容密闭容器,向甲容器中加入1mol A和3mol B,在一定条件下达到平衡时放出热量为Q1 kJ;在相同条件下,向乙容器中加入2mol C达到平衡后吸收热量为Q2 kJ;已知Q1=3Q2。下列叙述不正确的是( )
甲容器中加入1mol A和3mol B,在一定条件下达到平衡时放出热量为Q1 kJ;在相同条件下,向乙容器中加入2mol C达到平衡后吸收热量为Q2 kJ;已知Q1=3Q2,甲和乙的关系是等效平衡,由此判断甲中A的转化率为75%,乙中转化率为25%。
A 甲中A的转化率为75%,故A正确;
B 甲和乙分别从两个方向开始进行到同一点所以Q1+ Q2=Q,故C正确;
C 利用“一边倒法”,可知再加入“0.25 mol A、0.75 mol B、1.5 mol C”与再加入“2 mol C”等效,在恒温恒容条件下相当于增大压强,平衡向生成C的方向移动,故C正确;
D 乙中转化率为25%,乙中的热化学方程式为2C(g)A(g)+3B(g) ΔH=+4Q2 kJ/mol,故D错误。
故选D。
甲容器中加入1mol A和3mol B,在一定条件下达到平衡时放出热量为Q1 kJ;在相同条件下,向乙容器中加入2mol C达到平衡后吸收热量为Q2 kJ;已知Q1=3Q2,甲和乙的关系是等效平衡,甲和乙分别从两个方向开始进行到同一点所以Q1+ Q2=Q,由此判断甲中A的转化率为75%。
本题考查等效平衡,可逆反应反应热的关系,难度中等,关键在于理解Q1=3Q2,因为两者是等效平衡,由此判断甲中A的转化率为75%。