X、Y、Z、E、T均为短周期元素，在周期表中的相对位置如图1。X是短周期中原子半径最大的元素； X、Y在同一周期，Y是常见的半导体材料； E的最高价氧化物对应水化物有强脱水性。
根据判断出的元素回答问题：
7. T在元素周期表中的位置________________；
8.这几种元素的氢化物中，水溶液酸性最强的是__________ (填化学式)； YZ2 的熔点__________EZ2 的熔点(填高于或低于)；
9.E2T2 的电子式__________；
10.工业上制备单质X的化学反应方程式____________________；
11.已知
12.某溶液中可能含有以下阳离子(忽略由水电离产生的H＋、OH－)：H＋、NH4＋、K＋、Mg2＋、Al3＋，现取100mL该溶液逐滴滴加NaOH溶液，测得沉淀的物质的量与NaOH溶液的体积关系如上图2所示。
①在实验中，NaOH溶液滴至b～c段过程中发生的离子反应方程式为____________________；
②NaOH溶液的浓度为__________mol·L－1 (用字母c、d表示）；
③原溶液中含有的Mg2＋、Al3＋、H＋，其物质的量之比n（Mg2＋）：n（Al3＋）：n（H＋）为__________。
考察知识点
- 复杂化学式的确定
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2、用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中不正确的是（ ）
①32 g S8单质（S8分子结构如右图）中含有的S—S键个数为NA
②电解精炼铜时转移了NA个电子，阳极溶解32 g铜
③7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数大于0.1 NA
④2 mol SO2和1 mol O2混合在V2O5存在的条件下于密闭容器中加热反应后，容器内物质分子数大于2 NA
⑤2.9 g熟石膏（2CaSO4·H2O）含有的结晶水分子数为0.02 NA (2CaSO4·H2O式量为290)
⑥含0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1NA
10．关于沉淀溶解平衡和溶度积常数，下列说法不正确的是（ ）
5．下列关于合成材料的说法中，不正确的是（ ）
正确答案
3ⅦA
解析
依题意X为短周期中半径最大的元素可知，据元素周期律X为第三周期元素Na；据Y在第三周期且为半导体材料，Y为Si；浓硫酸具有脱水性，故E为S，与E相邻元素Z为O，T为Cl；故：
S元素原子结构示意图
考查方向
解题思路
熟记周期表中前20号元素，通过元素周期律和常见元素及其化合物的特性推导出各个元素。
易错点
电子式书写，溶沸点比较，热化学方程式书写要点。
正确答案
HCl；高于
解析
氢化物分别为：NaH、SiH4、H2O、H2S、HCl，只有H2S、HCl水溶液显酸性，前者为弱酸，后者为强酸，故酸性最强者为HCl。另外SiO2为原子晶体，SO2为分子晶体，熔点：原子晶体>分子晶体，即熔点：SiO2>SO2。
考查方向
解题思路
熟记周期表中前20号元素，通过元素周期律和常见元素及其化合物的特性推导出各个元素。
易错点
电子式书写，溶沸点比较，热化学方程式书写要点。
正确答案
解析
根据S最外层6个电子(需共用2对电子)，Cl最外层7个电子(需共用1对电子)，故S2Cl2电子式为：
考查方向
解题思路
熟记周期表中前20号元素，通过元素周期律和常见元素及其化合物的特性推导出各个元素。
易错点
电子式书写，溶沸点比较，热化学方程式书写要点。
正确答案
解析
工业一般采用电解熔融NaCl制取钠：2NaCl2Na+Cl2↑
考查方向
解题思路
熟记周期表中前20号元素，通过元素周期律和常见元素及其化合物的特性推导出各个元素。
易错点
电子式书写，溶沸点比较，热化学方程式书写要点。
正确答案
Si(s)＋O2(g)═SiO2(s) ΔH＝－989.2 kJ·mol―1
解析
Si(s)＋O2(g)═SiO2(s) ΔH＝－989.2 kJ·mol―1(注意物质的状态，ΔH的正负号及数值与系数统一)
考查方向
解题思路
熟记周期表中前20号元素，通过元素周期律和常见元素及其化合物的特性推导出各个元素。
易错点
电子式书写，溶沸点比较，热化学方程式书写要点。
正确答案
①Fe3+；
解析
①由图2可知oa段未产生沉淀，说明原溶液中有H+,再据ab段产生沉淀，cd段之后沉淀未完全消失，说明ab段生成了2种沉淀，故含Mg2+和Al3+( 生成了氢氧化镁和氢氧化铝沉淀，cd段溶解了氢氧化铝)，另bc段沉淀不增加也不减少，说明还含NH4+( bc段离子反应：NH4++OH_=NH3.H2O)；由图2纵坐标可知Al(OH)3和Mg(OH)2两者沉淀之和为0.02mol(其中当沉淀Al(OH)3溶解后还剩下沉淀Mg(OH)20.01mol)，说明Al(OH)3为0.01mol，因为cd段反应：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，故n(NaOH)=0.01mol，C (NaOH)= 10/(d-c) mol·L－1。
②结合①分析并由图2信息V(NaOH)oa = V(NaOH)cd可知，n(Mg2+)= n(Al3+)= n(H+)=0.01mol,即n（Mg2＋）：n（Al3＋）：n（H＋）=1:1:1。
考查方向
解题思路
熟记周期表中前20号元素，通过元素周期律和常见元素及其化合物的特性推导出各个元素。
易错点
电子式书写，溶沸点比较，热化学方程式书写要点。