选择题6.0分
化学

3.科学家开发出一种新型锂—氧电池,能量密度极高,效率达90%以上。电池中添加碘化锂

(LiI)和微量水,工作原理如图,总反应为:O2+4LiI+2H2O       2I2+4LiOH。对于该电池的说法不正确的是()

A

放电时负极上I被氧化

B

充电时Li+从阳极区移向阴极区

C

充电时阴极反应为LiOH+e= Li+OH

D

放电时正极反应为O2+2H2O+4Li++4e= 4LiOH

正确答案及相关解析

正确答案

C

解析

放电时,负极发生氧化反应,I-在此过程中被氧化,A正确。充电时,相当于电解池,电解质中的阳离子向阴极区移动,B正确。充电时,阴极发生还原反应,反应前后Li+的化合价并未变化,正确的反应为:I2+2e-=2I-,C错误。电池放电时,正极发生还原反应,从总反应方程可以看出,反应中O2的化合价降低,D正确。

考查方向

电化学中有关原电池电解池的相关知识

解题思路

先分清电池处于什么过程中,放电是作为原电池,充电是作为电解池,再判断电池的二极分别发生什么类型的反应。

易错点

电池放电与充电二个过程中电极反应的判断,与电极方程式的书写

知识点

常见金属的活动性顺序及其应用