3.科学家开发出一种新型锂—氧电池,能量密度极高,效率达90%以上。电池中添加碘化锂
(LiI)和微量水,工作原理如图,总反应为:O2+4LiI+2H2O 2I2+4LiOH。对于该电池的说法不正确的是()
4.用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝,下述操作步骤中最恰当的组合是( )
①加盐酸溶解 ②加烧碱溶液溶解 ③过滤
④通入过量CO2生成Al(OH)3 沉淀
⑤加入盐酸生成Al(OH)3 沉淀 ⑥加入过量烧碱溶液
9、常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
①pH=0的溶液:Na+、C2O42﹣、MnO4﹣、SO42﹣
②pH=11的溶液中:CO32﹣、Na+、AlO2﹣、NO3﹣、S2﹣、SO32﹣
③水电离的H+浓度c(H+)=10﹣12mol·L﹣1的溶液中:Cl﹣、CO32﹣、NO3﹣、NH4+、SO32﹣
④加入Mg能放出H2的溶液中:Mg2+、NH4+、Cl﹣、K+、SO42﹣
⑤使石蕊变红的溶液中:Fe2+、MnO4﹣、NO3﹣、Na+、SO42﹣
⑥中性溶液中:Fe3+、Al3+、NO3﹣、I﹣、Cl﹣、S2﹣.
10.下列根据实验操作和现象和所得出的结论正确的是
放电时,负极发生氧化反应,I-在此过程中被氧化,A正确。充电时,相当于电解池,电解质中的阳离子向阴极区移动,B正确。充电时,阴极发生还原反应,反应前后Li+的化合价并未变化,正确的反应为:I2+2e-=2I-,C错误。电池放电时,正极发生还原反应,从总反应方程可以看出,反应中O2的化合价降低,D正确。
先分清电池处于什么过程中,放电是作为原电池,充电是作为电解池,再判断电池的二极分别发生什么类型的反应。
电池放电与充电二个过程中电极反应的判断,与电极方程式的书写