(1)电渗析法淡化海水时阴极室可获得的重要化工原料有______。
(2)海水中含有大量的NaCl，盐田法仍是目前海水制盐的主要方法。盐田分为贮水池、____ 池和结晶池，建盐田必须在_________处建立(填序号)。
A．选在离江河入海口比较近的地方
B．多风少雨
C．潮汐落差大且又平坦空旷的海滩
(3)盐田中所得为粗盐，若想用粗盐制烧碱，需对所用食盐水进行两次精制。第一次精制主要是用沉淀法除去粗盐水中的Ca2+、Mg2+、Fe2+、SO42-等离子，流程如下：
①检测Fe3+是否除尽的方法是______________________；
②运用表中数据解释过程I选用BaCl2而不选用CaCl2的原因__________。
(4)工业上通常以NaCl、CO2和NH3为原料制取纯碱，请写出第一步制取NaHCO3的化学方程式___________________________。
样品中NaCl质量分数的数学表达式为______________________。
考察知识点
- 有机化合物的异构现象
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正确答案
解析
（1）在电渗析法淡化海水示意图中阴离子移向阳极，阳离子移向阴极，则水中的氢离子在阴极放电，则阴极生成氢气，同时生成NaOH，故答案为：氢气、氢氧化钠；（2）海水晒盐需要浓缩、蒸发、结晶，则盐田分为贮水池、蒸发池和结晶池；建盐田必须在阳光充足、平坦空旷的地方，则选B．多风少雨、C．潮汐落差大且又平坦空旷的海滩，与A无关，故答案为：蒸发；BC；
（3）①检测Fe3+是否除尽的方法为取过程Ⅳ的滤液于试管中，向其中滴加KSCN溶液，若溶液不变色证明Fe3+已经沉淀干净，反之没除净，故答案为：取过程Ⅳ的滤液于试管中，向其中滴加KSCN溶液，若溶液不变色证明Fe3+已经沉淀干净，反之没除净；②过程I除去钡离子，由表格数据可知硫酸钡比碳酸钡更难溶，则选用BaCl2而不选用CaCl2的原因为BaSO4的溶解度比CaSO4的更小，可将SO42-沉淀的更完全，故答案为：BaSO4的溶解度比CaSO4的更小，可将SO42-沉淀的更完全；
（4）制取纯碱，第一步中NaCl、CO2 和 NH3 为原料反应生成碳酸氢钠和氯化铵，该反应为NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，因此答案应为：NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl；
（5）测定样品中NaCl的质量分数，由流程可知，固体ng为碳酸钡的质量，由BaCO3
考查方向
解题思路
（1）在电渗析法淡化海水示意图中阴离子移向阳极，阳离子移向阴极，则水中的氢离子在阴极放电；
（2）海水晒盐需要浓缩、蒸发、结晶；建盐田必须在阳光充足、平坦空旷的地方；
（3）①检测Fe3+是否除尽，选择KSCN试剂观察是否出现血红色；②过程I除去钡离子，由表格数据可知硫酸钡比碳酸钡更难溶；
（4）制取纯碱，第一步中NaCl、CO2 和 NH3 为原料反应生成碳酸氢钠和氯化铵；
（5）测定样品中NaCl的质量分数，由流程可知，固体ng为碳酸钡的质量，由ngBaCO3～Na2CO3计算碳酸钠的质量，再计算NaCl质量分数．
易错点
化学方程式的掌握