氯化亚铜(CuCl)常用作有机合成工业中的催化剂。有关资料为:
①CuCl为微溶于水的白色固体,在空气中可被迅速氧化
②CuOH为难溶于水的黄色固体,易分解为红色的Cu2O
③Cu+可与浓氨水反应生成Cu(NH3)2+(无色),该无色物质在空气中易被氧化为蓝色
甲小组同学用如下装置电解食盐水,并对电解产物进行研究。
16.若a极附近生成的白色浑浊是CuCl,则铜丝a应与电源的 极相连,铜丝a的电极反应式是 。
17.b极附近溶液的pH (填“增大”、“减小”或“不变”)。
18.橙黄色沉淀中含有Cu2O,则CuCl转化为Cu2O的原因是 (用方程式表示)。
19.a极附近沉淀自下而上变为橙黄色原因是 。
正;Cu+Cl――e-=CuCl;
若a极附近生成的白色浑浊是CuCl,则铜的化合价升高,被氧化,判断铜丝a应为阳极,与电源正极相连;电极反应式书写时注意电解质环境,Cu+Cl――e-=CuCl。
若a极附近生成的白色浑浊是CuCl,则铜的化合价升高,被氧化;电极反应式书写时注意电解质环境。
本题考查电极反应类型,根据铜元素化合价变化判断;电极反应式书写时注意电解质环境,题目难度一般,是高考的频考点。
增大
电解氯化钠溶液,b极是阴极发生还原反应,根据放电顺序,氢离子得电子生成氢气,氢氧根离子浓度增大,b极附近溶液pH值增大。
故答案为:增大;
电解氯化钠溶液,b极是阴极发生还原反应,根据放电顺序,氢离子得电子生成氢气,氢氧根离子浓度增大,b极附近溶液pH值增大。
本题考查电解原理的应用,考虑电解池电极放电顺序,难度中等,是高考频考点。
CuCl+OH-=CuOH+Cl- ;2CuOH=Cu2O+H2O;
橙黄色沉淀中含有Cu2O,说明有CuOH;而CuOH来自沉淀转化,CuCl为微溶于水, CuOH为难溶于水。
沉淀转移依据CuOH溶解度更小,CuCl+OH-=CuOH+Cl- ;CuOH易分解为红色的Cu2O,2CuOH=Cu2O+H2O;
故答案为:CuCl+OH-=CuOH+Cl- ;2CuOH=Cu2O+H2O;
橙黄色沉淀中含有Cu2O,说明有CuOH;而CuOH来自沉淀转化,CuCl为微溶于水, CuOH为难溶于水。
本题考查沉淀转化,注意从题目中获取有用的信息,题目难度一般。书写离子方程式注意电荷守恒,质量守恒。
(4)通电时,在阴极产生的OH-自下而上向阳极定向移动
本题考查电解池工作原理,在电解池电解液中,阴极产生的OH-自下而上向阳极定向移动,随着氢氧根浓度增大,发生沉淀转化,CuOH分解,故答案为:通电时,在阴极产生的OH-自下而上向阳极定向移动。
在电解池电解液中,阴极产生的OH-自下而上向阳极定向移动,随着氢氧根浓度增大,发生沉淀转化,CuOH分解。
本题考查电解池工作原理,阴离子向阳极极移动,氢氧根自负极产生,逐渐移动至阳极,题目难度小。