A、B、C、D、E 分别代表中学化学中的常见物质，请根据题目要求回答下列问题：
26.实验室常用A的饱和溶液制备微粒直径为1nm – l00nm的红褐色液相分散系。则该反应的化学方程式为：________________________________，将A 的溶液加热蒸干并灼烧，得到固体的化学式为：________。
27.B为地壳中含量最高的金属元素的氯化物，向50.0mL，6mol/L的B溶液中逐滴滴入100ml 某浓度的KOH溶液，若产生7.8g白色沉淀，则加入的KOH溶液的浓度可能为________________。
28.将A、B中两种金属元素的单质用导线连接，插入一个盛有KOH溶液的烧杯中构成原电池，则负极发生的电极反应为：_____________________________。
29.完成以下氧化还原反应方程式：
( )Pt +( )HNO3 +( )HCl ＝( ) H2PtCl6＋( )NO + _______
FeCl3+3H2O(沸水)=Fe(OH)3(胶体)+3HCl Fe2O3
1nm – l00nm的红褐色液相分散系，说明生成了胶体；故反应是：FeCl3+3H2O(沸水)=Fe(OH)3(胶体)+3HCl，氯化铝水解得到氢氧化铝，不溶性的碱灼烧时得到对应的氧化物：Fe2O3
1nm – l00nm的红褐色液相分散系，说明生成了胶体。氯化铝的水解产生氯化氢和氢氧化铝。
本题考查的是交替的制备，难度不大，注意氯化铝溶液在加热过程中，水解成氢氧化铝。
3mol/L或11mol/L
由题目中知道氢氧化铝的最大n=0.3mol，题干中可知得到氢氧化铝的n=0.1mol,所以当氢氧化铝未完全沉淀时，需要n(NaOH)=0.3mol,当氢氧化铝达到最大值以后再溶解0.2mol时，n(NaOH)=0.9mol+0.2mol=1.1mol,故c(NaOH)=3mol/L或11mol/L
画出反应的量的坐标图像是解答这类题目的关键
本题考查的是铝和氢氧化钠的反应，需要考虑的是在铝离子和氢氧化钠反应的过程中会出现两个7.8g白色沉淀的点，学生在完成这类型题目的时候容易忽略掉后一个7.8g沉淀。
Al- 3e-＋4OH-＝AlO2一＋2H2O
Fe和Al能够和氢氧化钠反应的是铝，故铝失去电子变成铝离子和氢氧化钠反应做负极，故反应为：Al- 3e-＋4OH-＝AlO2-＋2H2O
Fe和Al能够和氢氧化钠反应的是铝，故铝做负极。
本题考查的是原电池的电极反应，正常情况下，活动性强的金属做负极，在一些特殊的电解质溶液（例如：氢氧化钠、浓硫酸、浓硝酸）中时，需要考虑的是谁和电解质反应的问题（钝化、金属和碱反应）。
3Pt + 4HNO3 +18HCl ＝3H2PtCl6＋4NO + 8H2O
Pt的化合价有0价升高到+4价，硝酸中N的化合价由+5价降低到+2价，确定出Pt和硝酸的系数分别为3、4，其它的系数根据元素守恒确定。
根据化合价的升降相等去确定系数，元素守恒确定缺少的生成物。
本题考查的是化学方程式的配平，难度不大，根据化合价的升降相等去确定系数，元素守恒确定缺少的生成物。