实验室用铜制备CuSO 4 溶液有多种方案，某实验小组给出了以下三种方案：
请回答有关问题：
25.甲方案：为了节约原料，硫酸和硝酸的物质的量之比最佳为，n(H 2SO 4 )：n(HNO 3 )= 。
26.乙方案：将6.4g铜丝放到90mL 1.5mol·L -1 的稀硫酸中，控温在50℃。加入40mL 10%的H2O2，反应0.5小时，升温到60℃，持续反应1小时后，经一系列操作，得CuSO 4·5H 2O 20.0g【已知有关摩尔质量：M(CuSO4·5H2O) =250g/mol】。
①反应时温度控制在50℃~60℃，不宜过高的原因是 ；
②本实验CuSO4·5H2O的产率为 。
27.丙方案：将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应。向反应液中加少量FeSO4，即发生反应，生成硫酸铜。反应完全后，加物质A调节pH至4 ，然后过滤、浓缩、结晶。
反应中加入少量FeSO4 可加速铜的氧化，FeSO4 的作用是 ；
反应过程中的的离子方程式为： 、 。
28.对比甲、乙、丙三种实验方案，丙方案的优点有（写两条）：
、 。
正确答案
（1）3：2
解析
（1）硫酸铜的化学式中Cu2+与SO42 -的个数比是1：1，离子方程式中Cu2+与NO3 -的个数比是3：2，所以n(H2SO4)：n(HNO3)=3：2
考查方向
解题思路
（1）硫酸铜的化学式中Cu2+与SO42 -的个数比是1：1，离子方程式中Cu2+与NO3 -的个数比是3：2，所以n(H2SO4)：n(HNO3)=3：2
易错点
本题考查实验方案的评价，要从原料利用率、产量、对环境的影响等方面进行综合考虑，学会运用原子守恒法进行解题，难度中等。
正确答案
（2）①双氧水受热易分解造成损耗；②80%
解析
（2）①因为过氧化氢受热易分解，温度过高，造成过氧化氢的损失，产率低；②6.4gCu的物质的量是0.1mol，硫酸的物质的量是0.135mol，所以硫酸过量，理论上生成0.1molCuSO4·5H2O，质量为25.0g，实际得到CuSO4·5H2O 20.0g，所以CuSO4·5H2O的产率是20.0g/25.0g×100%=80%
考查方向
解题思路
（2）①因为过氧化氢受热易分解；②根据6.4gCu计算理论产量，然后用实际产量除以理论产量即可。
易错点
本题考查对实验条件的控制和产率的计算，控制温度不宜过高的原因一般是为了防止某物质分解或挥发，难度较低。
正确答案
（3）作催化剂（或起催化作用） Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O，2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+（两方程式不能颠倒）
解析
(3)反应中加入少量FeSO4可加快Cu的氧化，而FeSO4不与溶液中的任何物质反应，所以FeSO4的作用只能是催化剂的作用；反应过程中，Fe2+先被O2氧化为Fe3＋，Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O，然后Fe3＋将Cu氧化为Cu2+，2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。
考查方向
解题思路
(3)反应中加入少量FeSO4可加快Cu的氧化，而FeSO4不与溶液中的任何物质反应，所以FeSO4的作用只能是催化剂的作用。
易错点
本题主要考查学生对题中信息的提取和处理能力，通过调节pH除去的是Fe3+，因此可分析出Fe2+被氧化为Fe3+，从而写出对应的方程式，本题难度较大。
正确答案
（4）无污染；原料利用率高（或常温下反应，耗能少；原料便宜，成本低等）
解析
（4）与甲、乙比，丙的优点是不会产生污染，耗能少，原料便宜，节约原料等。
考查方向
解题思路
主要考虑成本、产量、环境保护、能耗等方面。
易错点
本题考查对实验方案的评价，主要从原料利用率，产量、环境保护、能源消耗等方面进行考虑，难度中等。