23．某电镀铜厂有两种废水，分别含有CN-和Cr2O72-等有毒离子，拟用NaClO和Na2S2O3按照下列流程进行处理。

请完成下列填空：

（1）HCN有剧毒，电子式是__________，其分子属于_____（填“极性”、“非极性”）分子。

（2）表示原子结构的化学用语有：原子结构示意图、核外电子排布式、轨道表示式。从中选择最详尽描述核外电子运动状态的方式，来表示氧原子的最外层电子的运动状态：_________________________，其中最外层有________种不同能量的电子。

（3）下列事实能说明氯与硫两元素非金属性相对强弱的是______。

a．相同条件下水溶液的pH：NaClO＞Na2S2O3

b．还原性：H2S＞HCl

c．相同条件下水溶液的酸性：HClO3＞H2SO3

d．稳定性：HCl＞H2S

（4）写出流程③的离子方程式为：_______________________。

（5）反应③中，每消耗0.5 mol Cr2O72-转移的电子数为___________；

（6）取少量待测水样于试管中，加入NaOH溶液观察到有蓝色沉淀生成，继续加至不再产生蓝色沉淀为止，再向溶液中加入足量Na2S溶液，蓝色沉淀转化成黑色沉淀，解释产生该现象的原因__________________________。