（1）升高温度、若体系中的C为HCl，其它物质均难溶于水，滴入少许水能提高A转化率；

（2）因为D是固体，因此该反应的平衡常数的表达式K=；由图表可知，开始时容器内的压强即为A(g)的压强，反应2小时后，容器内应是A(g)、B(g)与C(g)，此时A(g)、B(g)与C(g)的压强是起始压强的1.8倍，开始A(g)是0.10mol，假设2小时后反应了x mol,则B(g)与C(g)各生成2xmol、xmol，根据pV = nRT,因此气体压强与其物质的量成正比，因此可以解得x=0.04，所以前2小时C的反应速率是 0.02 mol/( L·h)。

（3）设：平衡时A的变化量是y，

                 A（g）⇌2B（g）＋C（g）＋D（s）

初始量：        0.1         0              0 

变化量：         y           2y            y

平衡量：       0.1−y      2y            y

化学反应在20h时建立平衡，所以（0.1−y＋2y＋y）/0.1＝2.4，解得y＝0.07mol，故答案为：0.70或70%。

（1）二甲胺显弱碱性，与盐酸反应生成（CH3）2NH2Cl，[（CH3）2NH2＋]离子水解溶液显酸性，据此判断溶液中各离子浓度大小为：c（Cl−）＞c[（CH3）2NH2＋]＞c（H＋）＞c（OH−）；故答案为：c（Cl−）＞c[（CH3）2NH2＋]＞c（H＋）＞c（OH−）；

（2） 甲醇合成二甲基甲酰胺的化学方程式为：2CH3OH＋NH3＋CO⇌（CH3）2NCHO＋2H2O，该反应在常温下能自发进行，△S＜0，△H−T△S＜0则△H＜0，故答案为：＜；

（3）图分析可知氢离子移向阴极，则与此电极连接的B电极为负极，阳极上是甲醇和一氧化碳反应失电子发生氧化反应，电极反应为：2CH3OH＋CO−2e−＝（CH3O）2CO＋2H＋。