有甲、乙、丙、丁、戊五种短周期元素,原子序数依次增大,其常见化合价依次为+1、-2、+1、+3、-1。它们形成的物质间的转化关系如下图所示。常温下用惰性电极电解(有阳离子交换膜)1 L 1 mol/L的A溶液。
请按要求回答下列问题:
7.己元素与丙元素同主族,比丙原子多2个电子层,则己的原子序数为_______;推测相同条件下丙、己单质分别与水反应剧烈程度的依据是__________________________________________________。
8.甲、乙、戊按原子个数比1:1:1形成的化合物Y具有漂白性,其电子式为_________________。
9.上图转化关系中不属于氧化还原反应的有(填编号)______。
10.接通右图电路片刻后,向烧杯中滴加一种试剂即可检验铁电极被腐蚀,此反应的离子方程式为__________________________________。
11.当反应①电解一段时间后测得D溶液pH=12(常温下,假设气体完全逸出,取出交换膜后溶液充分混匀,忽略溶液体积变化),此时共转移电子数目约为____________;反应②的离子方程式为_____________________________________________________。
12.若上图中各步反应均为恰好完全转化,则混合物X中含有的物质(除水外)有
______________________________________________。
2.下列叙述正确的是( )
3.下列事实不能用平衡移动原理解释的是( )
17.镁合金是重要的民用和航空材料,镁作为一种强还原剂,还用于钛、镀和铀的生产,氯酸镁[Mg(ClO3)2]常用作催熟剂、除草剂等。
(1)氧化镁的电子式为_________。
(2)写出镁与TiCl4在高温条件下制取钛的化学方程式:_________。
(3)从海水中提取金属镁用到的主要化学药品有_______。
(4)某研究小组同学在实验室用卣块制备少量Mg(ClO3)2.6H2O,其流程如下:
已知:I卤块主要成分为MgCl2.6H2O,含有MgSO4、FeCl2等杂质
Ⅱ 可选用的试剂:H2O2,稀硫酸、KMnO4溶液、MgCl2溶液、MgO.
①加入BaCl2溶液的目的是_________.
②步骤X中需将Fe2+转化为Fe3+,所选的试剂为____________.
③Mg(ClO3)2加入到含有KSCN的FeSO4酸性溶液中立即出现红色,写出相关反应的离子方程式:_________.
37 依据同主族元素的金属性随核电荷数的增加而增强,推测己单质与水反应较丙更剧烈
己是Rb,原子序数是37;钠、铷 同一主族的元素,由于从上到下原子半径逐渐增大,原子失去电子的能力逐渐增强,所以它们与水反应的能力逐渐增强,反应越来越剧烈。
甲、乙、丙、丁、戊五种短周期元素,原子序数依次增大,其常见化合价依次为+1、-2、+1、+3、-1。A是NaCl,B是Cl2,C是H2,D是NaOH,E是HCl,丁是Al,F是NaAlO2;X是NaCl、AlCl3的混合物。根据元素的化合价及元素的原子序数的关系可知甲是H,乙是O,丙是Na,丁是Al,戊是Cl,己是Rb。
元素及化合物的推断。
甲、乙、戊按原予个数比1:1:1形成的化合物Y是HClO,该物质具有强的氧化性,故具有漂白性,其电子式为
本题主要考查了元素及化合物的推断、化学方程式和离子方程式的书写、电解反应原理的应用。
甲、乙、丙、丁、戊五种短周期元素,原子序数依次增大,其常见化合价依次为+1、-2、+1、+3、-1。A是NaCl,B是Cl2,C是H2,D是NaOH,E是HCl,丁是Al,F是NaAlO2;X是NaCl、AlCl3的混合物。根据元素的化合价及元素的原子序数的关系可知甲是H,乙是O,丙是Na,丁是Al,戊是Cl,己是Rb。
元素及化合物的推断。
④
在上图转化关系中①②③反应中有元素化合价的变化,所以属于氧化还原反应,而④中元素的化合价没有发生变化,所以该反应是非氧化还原反应。
甲、乙、丙、丁、戊五种短周期元素,原子序数依次增大,其常见化合价依次为+1、-2、+1、+3、-1。A是NaCl,B是Cl2,C是H2,D是NaOH,E是HCl,丁是Al,F是NaAlO2;X是NaCl、AlCl3的混合物。根据元素的化合价及元素的原子序数的关系可知甲是H,乙是O,丙是Na,丁是Al,戊是Cl,己是Rb。
元素及化合物的推断。
3Fe2++2[Fe(CN)6]3- = Fe3[Fe(CN)6]2↓
如构成原电池,Fe被腐蚀,则Fe为负极,发生反应:Fe-2e-=Fe2+,Fe2+与[Fe(CN)6]3-会发生反应产生蓝色沉淀,反应的离子方程式是:3Fe2++2[Fe(CN)6]3- =Fe3[Fe(CN)6]2↓
甲、乙、丙、丁、戊五种短周期元素,原子序数依次增大,其常见化合价依次为+1、-2、+1、+3、-1。A是NaCl,B是Cl2,C是H2,D是NaOH,E是HCl,丁是Al,F是NaAlO2;X是NaCl、AlCl3的混合物。根据元素的化合价及元素的原子序数的关系可知甲是H,乙是O,丙是Na,丁是Al,戊是Cl,己是Rb。
元素及化合物的推断。
6.02×1021
NaCl溶液电解的化学方程式是:2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH,在该反应中,每转移2mol电子,反应会产生2molNaOH,n(NaCl)=1L×1mol/L=1mol,当NaCl电解完全后反应转移1mol电子,反应产生1molNaOH,当反应①电解一段时间后测得D溶液pH=12,n(NaOH)=10-2mol/L×1L=0.01mol<1mol,说明NaCl没有完全电解,则电子转移的物质的量是0.01mol,电子转移的数目约是N(e-)=0.01mol×6.02×1023/mol= 6.02×l021;
反应②是Al与NaOH溶液反应,反应的离子方程式为2A1+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑;
甲、乙、丙、丁、戊五种短周期元素,原子序数依次增大,其常见化合价依次为+1、-2、+1、+3、-1。A是NaCl,B是Cl2,C是H2,D是NaOH,E是HCl,丁是Al,F是NaAlO2;X是NaCl、AlCl3的混合物。根据元素的化合价及元素的原子序数的关系可知甲是H,乙是O,丙是Na,丁是Al,戊是Cl,己是Rb。
元素及化合物的推断。
NaCl、Al(OH)3
若上图中各步反应均为恰好完全转化,则4HCl+NaAlO2 =NaCl+AlCl3,所以混合物X中含有的物质是NaCl、Al(OH)3。
甲、乙、丙、丁、戊五种短周期元素,原子序数依次增大,其常见化合价依次为+1、-2、+1、+3、-1。A是NaCl,B是Cl2,C是H2,D是NaOH,E是HCl,丁是Al,F是NaAlO2;X是NaCl、AlCl3的混合物。根据元素的化合价及元素的原子序数的关系可知甲是H,乙是O,丙是Na,丁是Al,戊是Cl,己是Rb。
元素及化合物的推断。